الأربعاء، 10 أغسطس، 2011

المحاليل والأحماض والقواعد والأملاح

الوحدة الثانية:
المحاليل والأحماض والقواعد والأملاح
أولا : المحاليل
-عناصر الماء:- 1-الأكسجين (بنسبة 88.8% وزنا).
2-الهيدروحين (بنسبة 11.2% وزنا).
-يتكون جزئ الماء H2O من ذرة أكسجين ترتبط برابطتين تساهميتين أحاديتين بذرتين من الهيدروجين بحيث تكون الزاوية مساوية 104.5
-تكوين الروابط الهيدروجينية:-قدرة ذرة الأكسجين على جذب إلكترونى الرابطة أكبر من ذرة الهيدروجين لذلك تنشأ شحنة جزئية موجبة على كل من ذرتى الهيدروجين وتنشأ شحنة سالبة على ذرة الأكسجين لذلك جزئ الماء قطبى.
-تنجذب ذرات الهيدروجين فى الجزئ الواحد إلى ذرات الأكسجين فى الجزيئات المجاورة وتتكون روابط بين جزيئات الماء هىالروابط الهيدروجينية والتى يرجع إليها شذوذ خواص الماء ومن أهمها ارتفاع درجة غليان الماء (100oم)
1-المحلول الحقيقى :-هو مخلوط متجانس التركيب والخواص من مادتين أو أكثر غير متحدتين كيميائيا لاتترسب دقائقه بمرور الزمن ولا يمكن فصل مكوناته بالترشيح .
-المذيب : هو المادة التى توجد فى المحلول بكمية أكبر.
-المذاب :هو المادة أو المواد التى توجد بكمية أقل.
2-المعلق:هو مخلوط غير متجانس وتترسب دقائق المادة نظرا لكبر حجمها ويمكن فصلها بالترشيح
مثال للمعلق:مسحوق الطباشير فى الماء يترسب فى قاع الكوب ويمكن فصله بالترشيح
3-الغروى: مخلوط غير متجانس يحتوى على دقائق قطرها أكبر من قطر دقيقة المحلول الحقيقى وأصغرمن قطر دقيقة المعلق ولا يمكن فصل دقائقه بورق الترشيح ولا تترسب بمرور الزمن ومنها الحليب والدم.
-مثال: -الكشف عن أيون ثيوكبريتات ( )
الكبريت الغروى الناتج من تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع المحلول المائى لثيوكبريتات الصوديوم.

-دقائق الكبريت لا تختفى فى الماء مثل السكر ولا تترسب مثل الطباشير وتظل عالقة فى الماء وتعطيه لونها ولا يمكن تمييزها بالعين المجردة ويمكن رؤيتها بالمجهر الإلكترونى وهذه الدقائق تنفذ من ورقة الترشيح.
مقارنة بين المحلول الحقيقى والغروى والمعلق
الخاصية المحلول الحقيقى المعلق الغروى
1-حجم الدقائق صغير جداً كبير نسبيا متوسط
2-القابلية للترسيب بمرور الزمن لا يترسب يترسب لا يترسب
3-فصل الدقائق بورق الترشيح لا يمكن يمكن لا يمكن
4-التجانس متجانس غير متجانس غير متجانس
5-إمكانية تمييز دقائقها بالرؤية لا يمكن يمكن بالمجهر الإلكترونى
قوى التجاذب بين جزيئات المركب وعلاقتها بالذوبان .
قوى جذب شديدة جداً قوى جذب متوسطة الشدة قوى جذب ضعيفة جداً
لا يمكن التمييز بين ذرات الجزئ الواحد وذرات الجزئ الأخروتتكون المادة الصلبة من شبكات بللورية من الأيونات الموجبة والسالبة مثل كلوريد الصوديوم. كما فى الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء أو النشادر السائل. المواد غير القطبية مثل رابع كلوريد الكربون أو الأكسجين المسال أو البنزين العطرى.
-البنزين العطرى يتم تحضيره بواسطة التقطير الإتلافى للفحم الحجرى ويختلف عن بنزين السيارات.
-تتوقف قابلية الذوبان من عدمه على حدوث تجاذب أو تنافر بين جزيئات المذاب وجزيئات المذيب.
1-تذوب المادة القطبية فى المذيب القطبي مثل الماء لحدوث تجاذب بين جزيئات المذيب والمذاب ويحدث انخفاض فى طاقة الوضع للمحلول ككل ويحدث الذوبان.
- تفسير ذوبان ملح الطعام فى الماء
-عند إذابة ملح الطعام فى الماء يتفكك الملح إلى أيونات الكلوريد (Cl-) وأيونات الصوديوم (Na+) ثم تحيط جزيئات الماء بالأيونات موجهة إليها القطب الذى يتجاذب معها وينتج عن ذلك انخفاض طاقة الوضع للمحلول وتقوم جزيئات الماء بعزل الايونات السالبة عن الأيونات الموجبة وتمنع ارتباطهما مرة أخرى.
-يذوب كلوريد الصوديوم فى الماء لأن الثبات الناتج عن ذوبان الملح فى الماء أكبر من الثبات المفقود لفصل الأيونات
–لا يذوب كلوريد الفضة فى الماء لأن الثبات الناتج عن ذوبان الملح فى الماء أقل من الثبات المفقود لفصل الأيونات
2-يذوب السكر فى الماء رغم عدم تأينه:- لإحتوائه على مجموعات الهيدروكسيل (OH-) القطبية والتى تكون روابط هيدروجينية مع الماء ينتج عنها إنخفاض فى طاقة الوضع للمحلول مما يسهل عملية الذوبان.
3-لا تذوب الدهون فى الماء :- لوجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء والتى تمنع انتشار الدهون مما يؤدى إلى أرتفاع طاقة المحلول فلا تحدث عملية الذوبان .
4-تذوب الدهون فى البنزين العطرى:-لأن جزيئاته غير قطبية ودخول جزيئات الدهون بين جزيئات البنزين يفكك روابط ضعيفة نسبياً ويكون روابط لا تزيد ضعيفة أيضاً ولذلك يستخدم فى إزالة البقع الدهنية عن الملابس .
أنواع المحاليل
-أنواع المحاليل من حيث نوع المذيب .
صلب فى صلب السبائك(الصلب الذى لا يصدأ– سبيكة الذهب)
محاليل صلبة
غاز فى صلب الهيدروجين فى البلاديوم

صلب فى سائل السكر فى الماء – الملح فى الماء
أنواع المحاليل
تبعاً لنوع المذيب
محاليل سائلة سائل فى سائل الكحول فى الماء – البنزين فى الأثير

غاز فى سائل كلوريد الهيدروجين فى الماء

محاليل غازية غاز فى غاز الهواء الجوى (الأكسجين فى النيتروجين)
التقويم(الأسئلة وضعها الأستاذ حسام سويفى )
أ-اكتب المصطلح العلمى الذى تدل عليه العبارات الآتية:-
1-رابطة تعتبر سبباً لشذوذ خواص الماء.
2-رابطة تربط بين ذرة الأكسجين وكل ذرة هيدروجين فى جزئ الماء.
3-مخلوط متجانس التركيب والخواص من مادتين أو أكثر غير متحدتين كيميائياً.
4-مخلوط غير متجانس دقائقه متوسطة الحجم ولا تترسب بمرور الزمن ولا تفصل الدقائق بالترشيح.
5-مذيب عضوى غير قطبى يتم تحضيره بالتقطير الإتلافى للفحم الحجرى.
6-مخلوط غير متجانس دقائقه كبيرة الحجم تترسب إذا تركت لفترة ويمكن فصلها بالترشيح.
7-يوجد فى المحلول بكمية كبيرة.
8-يوجد فى المحلول بكمية قليلة.
ب-علل لما يأتى:-
1-جزئ الماء قطبى.
2-شذوذ خواص الماء.
3-يتغير لون المحلول المائى لثيوكبريتات الصوديوم عند إضافة حمض الهيدروكلوريك إليه.
4-وجود ملح الطعام الصلب فى صورة شبكة بللورية.
5-كلوريد الفضة شحيح الذوبان فى الماء.
6-يذوب السكر فى الماء على الرغم من أن جزيئاته لا تتأين فى الماء.
7-البنزين العطرى يستخدم فى إزالة بقع الدهون من الملابس.
8-لا تذوب الدهون فى الماء.
9-محلول مسحوق الطباشير فى الماء محلولاً معلقاً.
10-محلول الكبريت فى الماء محلول غروى.
11-ذوبان ملح الطعام فى الماء.
12-لا يعتبر الدم والحليب محاليل حقيقية.
13-فى الهواء الجوى يعتبر النيتروجين مذيب للأكسجين.
ج-أكمل ما يأتى:-
1-من أمثلة محاليل الغاز فى الغاز …… فى …… ومن أمثلة محاليل الغاز فى السائل غاز …… فى …… بينما من أمثلة محاليل غاز فى صلب غاز …… فى ……….
2-قوى الجذب المتوسطة الشدة بين جزيئات المركب تحدث فى وجود ……… بين جزيئات ……… أو ……….
3-عندما تكون قوى الجذب بين جزيئات المركب شديدة جداً فإن المادة تكون فى حالة ……… تتكون من ……… متداخلة من ……… و……….
4-يتكون الماء من عنصر …… بنسبة …… وزناً وعنصر …… بنسبة …… وزناً.
5-فى جزئ الماء تكون الزاوية بين الرابطتين التساهميتين مساوية ……….
6-تعتبر سبيكة الذهب مثالاً لمحلول …… بينما الهيدروجين فى البلاديوم مثالاً لمحلول ……
د-ماذا يحدث فى الحالات الآتية:-
1-وضع كمية من مسحوق الطباشير فى كوب به ماء مع الرج ثم تركه لفترة من الزمن.
2-إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى المحلول المائى لثيوكبريتات الصوديوم مع كتابة المعادلة.
3-التقطير الإتلافى للفحم الحجرى.
4-وضع كمية من كلوريد الفضة الصلبة فى الماء مع الرج.
ه-قارن بين:-المحلول الحقيقى والمحلول المعلق والمحلول الغروى.

ثانيا : الاحماض والقواعد .
الأحماض القواعد
المواد التى تتفكك فى المحلول المائى لتعطى أيونات هيدروجين موجبة أو بروتونات المواد التى تعطى عند تفككها فى الماء أيونات الهيدروكسيد السالبة
1-صلبة :السيتريك، وحمض الاسكوربيك أو فيتامين ج
2-سائلة : مثل حمض النيتريك والفوسفوريك
3-غازية : ذائبة فى الماء لتكوين محلول الحمض مثل غاز SO3 (حمض الكبريتيك) أكاسيد أو هيدروكسيدات الفلزات بعضها لا يذوب فى الماء مثل أكسيد(النحاسII–الحديدII–الحديد III) وبعضها يذوب فى الماء مكوناً ملحاً قلوياً مثل هيدروكسيد (الصوديوم والبوتاسيوم)وتتفاعل مع الأحماض لتعطى ملح وماء
الصفات المشتركة للأحماض
-الأحماض تشترك فى وجود بروتون الماء (H+) وهو الأيون المسئول خواص الأحماض
1-تحمر صبغة عباد الشمس الزرقاء .
2-لها مذاق حمض لاذع.
3-جميعها تذوب فى الماء ومحاليلها المائية توصل التيار الكهربى بدرجات متفاوتة لتأينها
4-تتفاعل مع الفلزات النشطة(Zn,Mg)وينتج ملح الحمض ويتصاعد هيدروجين


5- تفاعل الأحماض مع أكاسيد أو هيدروكسيدات الفلزات معها وينتج ملح الحمض وماء:(تفاعل التعادل)


6-تتفاعل مع كربونات أوبيكربونات الفلزات :


-الكشف غاز ثانى أكسيد الكربون

-يكون ماء الجير رائقا لأن هيدروكسيد الكالسيوم يذوب فى الماء وعند إمرارثانى أكسيد الكربون يتكون كربونات الكالسيوم المترسبة فى الماء فيحدث تعكير وإذا أمرالغاز لفترة طويلة تتحول كربونات إلى بيكربونات الكالسيوم ذائبة فتزول العكارة. الخواص العامة للقلويات (القواعد)
-القلويات تشترك فى وجود هيدروكسيد (OH-) وهو الأيون المسئول خواص القلويات .
1- تزرق صبغة عباد الشمس الحمراء .
2-لها ملمس صابونى ناعم.
3-تأثيرها كاوعلى الجلد لذا يجب التعامل مع محاليلها مخففة
4-محاليلها المائية توصل التيار بدرجات متفاوتة
5-تتفاعل مع الأحماض وينتج ملح الحمض وماء.
-بعض الأملاح لها نفس خواص القواعد ولكنها ليست أكاسيد أو هيدروكسيدات مثل كربونات الصوديوم والبوتاسيوم.
-تعتبر الأمونيا (غاز النشادر) أنهيدريد قاعدة :لانها تذوب فى الماء وتعطى محلول قلوى (هيدروكسيد الأمونيوم) على الرغم من أنها ليست أكسيد أو هيدروكسيد فلز.
-أنواع القواعد:
1-أكاسيد أوهيدروكسيدات فلزية تذوب فى الماء (قلويات)


2-أكاسيد أو هيدروكسيدات فلزية لا تذوب فى الماء و تذوب فى الأحماض :


3-مواد تتفاعل مع الأحماض وتعطى ملح وماء وثانى اكسيد كربون


تصنيف الأحماض
أولا : تقسم الأحماض طبقا لطبيعة منشأها :
أحماض معدنية (غير العضوية) أحماض عضوية
الأحماض التى نحصل عليها من المواد المعدنية
-حمض هيدروكلوريك
-حمض نيتريك
-حمض كبريتيك
-حمض فوسفوريك
الأحماض التى نحصل عليها من المواد العضوية.
-حمض أستيك فى الخل
-حمض طرطريك فىالعنب
-حمض سيتريك فىالليمون
ثانيا : تقسيم الأحماض طبقا لقوتها أو ضعفها :
أحماض قوية الأحماض الضعيفة
أحماض تامة التأين فى الماء وجيدة التوصيل الكهربى مثل حمض الهيدروكلوريك-حمض الكبريتيك-حمض النيتريك أحماض ضعيفة التأين فى الماء وضعيفة التوصيل الكهربى مثل حمض الاستيك- حمض اللاكتيك C3H6O3 (اللبن المتخثر)
ثالثا : تقسيم الأحماض طبقا لقاعديتها :
أحماض أحادية القاعدية أحماض ثنائية القاعدية أحماض ثلاثية القاعدية
أحماض يمنح فيها الجزئ أيون هيدروجينH+ (بروتون) فى الماء
حمض الهيدروكلوريك
حمض الأستيك
أحماض يمنح فيها الجزئ أيونين هيدروجين (2بروتون) فى الماء
حمض الكبريتيك
حمض الاكساليك
أحماض يمنح فيهاالجزئ ثلاث أيونات هيدروجين (3بروتون) فى الماء
حمض الفسفوريك
حمض السيتريك
أمثلة لبعض الأحماض المعدنية (غير العضوية)
1-حمض الهيدروكلوريك HCl
عن طريق الجهاز الموضح بالشكل يتم تحضير غاز كلوريد الهيدروجين الذى يذاب فى الماء فنحصل على حمض الهيدروكلوريك.


-خواص حمض الهيدروكلوريك الكيميائية :
1-يتفاعل الحمض مع القلويات ويتكون أملاح الحمض والماء :


2-التفاعل مع أملاح الأحماض ضعيفة الثبات :-الكشف عن الشقوق الحامضية :-
حمض الهيدروكلوريك المخفف + ملح الحمض ضعيف الثبات
إذا تصاعد غاز CO2 عديم اللون ويعكر ماء الجير الرائق إذا تصاعد غاز SO2 وهو عديم اللون ويخضر ورقة مبللة بثانى كرومات البوتاسيوم برتقالية محمضة إذا تصاعد غاز NO وهو غاز عديم اللون ويتحول إلى البنى المحمر NO2 عند فوهة الأنبوبة
فهذا يدل على وجود أيونات الكربونات CO32- أوالبيكربونات HCO3- فهذا يدل على وجود أيونات الكبريتيت SO32- فهذا يدل على وجود أيونات النيتريت NO2-
-التميز بين ملح الكربونات وملح البيكربونات:-محلول الملح ومحلول كبريتات الماغنسيوم فإذا تكون راسب أبيض على البارد كان الملح كربونات وإذا تكون الراسب الأبيض بعد التسخين كان الملح بيكربونات
2-حمض الكبريتيك H2SO4 :
-صناعة الحمض : طريقة التلامس :- أكسدة الكبريت إلى ثانى أكسيد الكبريت ثم أكسدة ثانى أكسيد الكبريت الناتج فى وجود خامس أكسيد الفاناديوم كعامل حفاز إلى ثالث أكسيد الكبريت ثم إذابة ثالث أكسيد الكبريت فى الماء .

الأهمية الأقتصادية لحمض الكبريتيك :
تحضيرالأحماض مثل حمض النيتريك والهيدروكلوريك والطرطريك و البطاريات إزالة الصدأ من فوق أسطح الحديد الصلب قبل طلاؤها بطبقة مانعة للصدأ لحمايتها صناعة منظفات الصناعية للملابس والشامبو والمنظفات السائلة فى إنتاج مسحوق ثانى أكسيد التيتانيوم المستخدم فى الأصباغ
فى إزالة المنتجات الكبريتية وشوائب البترول ومنتجاته إنتاج سماد سلفات النشادر(سماد أزوتى) فى صناعة الألياف الصناعية مثل الرايون صناعة المبيدات الحشرية وصباغة الجلود
أمثلة لبعض القواعد
هيدروكسيد الصوديوم (NaOH)
-تحضير هيدروكسيد الصوديوم فى الصناعة:التحليل الكهربى لمحلول كلوريد الصوديوم باستخدام أقطاب من الجرافيت حيث نحصل على NaOH وينتج غازى الهيدروجين والكلور كنواتج ثانوية.
-الخواص الفيزيائية لهيدروكسيد الصوديوم :
1-مادة صلبة بيضاء قد توجد على شكل : أ-قشور ب-أصابع جـ-حبيبات
2-سريعة الذوبان فى الماء وتنطلق كمية من الحرارة أثناء الذوبان (تفاعل طارد للحرارة)
3-لها ملمس صابونى ناعم.
4-تأثيرها كاو على الجلد وتتلف بعض المواد العضوية كالورق والصوف والحرير.
5-تمتص بخارا لماء من الهواء لذا تسمى "مادة متميعة".
6-تزرق لون ورقة عباد الشمس الحمراء.
-الخواص الكيميائية لهيدروكسيد الصوديوم (الصودا الكاوية) :
1-مع الأحماض : ينتج أملاح الصوديوم والماء .
كبريتات الصوديوم
نترات الصوديوم
2-مع الأملاح :الكشف عن الشقوق القاعدية- تترسب هيدروكسيدات الفلزات عديمة الذوبان فى الماء
3-مع أملاح الأمونيوم :
الكشف عن أملاح الأمونيوم تتفاعل الصودا الكاوية مع أملاح الأمونيوم مع التسخين الهين وينتج غاز النشادرالنفاذ الرائحة ويكون سحب بيضاء عند تعرضه لساق زجاجيةمبللة بحمض الهيدروكلوريك
4-مع ثانى أكسيد الكربون :إمرار غاز ثانى أكسيد الكربون فى محلول هيدروكسيد الصوديوم الساخن ثم تركه قليلا ليبرد تنتج بللورات كربونات الصوديوم المائية Na2CO3.10H2O (صودا الغسيل) وتستخدم فى إزالة عسر الماء.
-الماء العسر:الماء الذى لا يكون رغوة مع الصابون مثل مياه الأبار
-الماء اليسر :الماء الذى يكون رغوة مع الصابون
5-التفاعل مع الزيوت النباتية (التصبن) : إضافة محلول مركز من هيدروكسيد الصوديوم إلى قليل من الزيت النباتى الساخن فى كأس مع التحريك بساق زجاجية ستكون مخلوط متماسك من مادة الصابون ثم إضافة مادة مالئة (تزيد من حجم الصابون) مثل بودرة التلك ولون ورائحة عطرية.
تعادل الأحماض مع القواعد
-تفاعل التعادل : هو تفاعل يحدث فيه اتحاد أيونات هيدروجين الحمض (H+) مع أيونات هيدروكسيل القاعدة (OH-) لتكوين ملح الحمض والماء ويكون التفاعل مصحوباً بأنطلاق طاقة أى أنه تفاعل طارد للحرارة.
تقويم الأحماض
س1: أكتب المصطلح العلمى الذى تدل عليه العبارات الآتية:-
1-أحماض تامة التأين فى المحاليل المائية.
2-أحماض غير تامة التأين فى المحاليل المائية.
3-نوع من الأيونات مسئولاً عن خواص الأحماض.
4-مواد عند تفككها فى المحلول المائى تعطى بروتونات.
5-مركبات تحول لون عباد الشمس من الأزرق إلى الأحمر.
6-أحماض يمكن الحصول عليها من أصل نباتى أو حيوانى.
7-غاز يتصاعد عند إضافة الفلز النشط إلى الحمض المخفف.
8-أحماض يعطى الجزئ فيها أيون هيدروجين واحد حر فى المحاليل المائية.
9-غاز يتحول لونه إلى البنى المحمر عندما يتحد مع أكسجين الهواء.
10-غاز يحول لون ورقة مبللة بثانى كرومات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبريتيك من اللون البرتقالى إلى اللون الأخضر.
س2: علل لما يأتى:-
1-حمض الأسيتيك أحادى القاعدية.
2-حمض الكبريتيك من الأحماض القوية.
3-حمض الستريك من الأحماض العضوية.
4-لحمض الكبريتيك أهمية اقتصادية كبيرة.
5-المحاليل المائية للأحماض توصل التيار الكهربى.
6-يتعكر ماء الجير عند إمرار ثانى أكسيد الكربون فيه لمدة قصيرة.
7-يعتبر حمض الفوسفوريك H3PO4 من الأحماض ثلاثية القاعدية.
8-استخدام خامس أكسيد الفاناديوم عند تحضير حمض الكبريتيك فى الصناعة.
س3:- كيف تفرق بين:-
1-ملح كربونات صوديوم وملح بيكربونات صوديوم.
2-ملح كبريتيت صوديوم وملح نيتريت صوديوم وملح ثيوكبريتات صوديوم.
3-غاز SO2 وغاز CO2
س4:- قارن بين كل من:-
1-الأحماض القوية والأحماض الضعيفة.
2-الأحماض المعدنية والأحماض العضوية.
3-الأحماض الأحادية والثنائية والثلاثية القاعدية.
س5: أكمل العبارات الآتية:-
1-حمض ………… ينتج عن ذوبان غاز SO3 فى الماء.
2-من أمثلة الأحماض التى توجد فى حالة سائلة ………… و…………. بينما من أمثلة الأحماض الصلبة ………… و………….
3-عند إضافة الفلز النشط إلى الحمض المخفف يتكون ملح الحمض و ………… بينما عند إضافة أكسيد الفلز إلى الحمض المخفف يتكون ملح الحمض و………… وعند إضافة الحمض إلى كربونات الفلز يتكون ملح الحمض و………… و………….
4-عند إضافة الحمض إلى ………… أو ………… ينتج ملح الحمض والماء وثانى أكسيد الكربون.
5-حمض الأستيك من أمثلة الأحماض ………… و………… و………….
6-الغاز البنى المحمر هو غاز………….
س6:- أكتب اسم الغاز الناتج فى الحالات الآتية مبيناً كيف يمكن الكشف عنه مع كتابة المعادلات كلما أمكن:-
1-إضافة حمض النيتريك إلى بيكربونات الصوديوم.
2-إضافة الماغنسيوم إلى حمض الكبريتيك المخفف.
3-إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى نيتريت صوديوم.
4-إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى كبريتيت صوديوم.
س7:-وضح بالرسم الجهاز المستخدم فى تحضير حمض الهيدروكلوريك فى المعمل.
س8:- تخير الإجابة الصحيحة من بين القوسين:-
1- H2C2O4 الصيغة الكيميائية لحمض ………(الأكساليك – النيتريك – السيتريك)
2-حمض اللاكتيك صيغته الكيميائية ………(C3H6O3 – C6H8O7 –H3PO4 )
(C3H6O3 – C4H6O6 – CH3COOH)-الصيغة الكيميائية للحمض الموجود فى العنب هى 3
4-من أمثلة الأحماض ثلاثية القاعدية ………(H2C2O4 – H2SO4 - C6H8O7)
س9:- أكتب المعادلات الدالة على التفاعلات الآتية:-
1-تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع أكسيد النحاس.
2-تفاعل حمض النيتريك مع بيكربونات الصوديوم.
3-تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الكالسيوم.
4-إمرار غاز ثانى أكسيد الكربون لفترة قصيرة فى هيدروكسيد الكالسيوم.
تقويم القلويات
السؤال الأول:- أكتب المصطلح العلمى الذى تدل عليه العبارات الآتية:-
1-مادة تستخدم فى إزالة عسر الماء.
2-المواد التى تمتص بخار الماء من الهواء.
3-عملية تفاعل الزيوت النباتية مع الصودا الكاوية.
4-المواد التى تتفاعل مع الأحماض وينتج ملح وماء.
5-مواد تضاف لزيادة حجم الصابون مثل بودرة التلك.
6-مركبات تحول لون عباد الشمس من الأحمر إلى الأزرق.
7-مواد عند تفككها فى المحلول المائى تعطى أيونات الهيدروكسيل.
السؤال الثانى:- علل لما يأتى:-
1-يعتبر غاز النشادر أنهيدريد قاعدى.
2-هيدروكسيد الصوديوم مادة متميعة.
3-استخدام الصودا الكاوية فى الكشف عن أملاح الأمونيوم.
4-يجب التعامل مع المحاليل المخففة من القلويات فى المعمل.
5-لا تستخدم الصودا الكاوية فى تنظيف الملابس الصوفية ولا تحفظ فى الورق.
6-استخدام الصودا الكاوية فى الكشف عن الشقوق القاعدية فى محاليل بعض الأملاح.
السؤال الثالث:- ماذا يحدث فى الحالات الآتية مع كتابة المعادلة الكيميائية كلما أمكن:-
1-إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول كبريتات النحاس.
2-إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول كلوريد حديد (III)
3-تسخين الصودا الكاوية مع كلوريد الأمونيوم ثم تعريض ساق مبللة بحمض الهيدروكلوريك للغاز.
4-إمرار غاز ثانى أكسيد كربون فى محلول هيدروكسيد صوديوم ساخن ثم تركه يبرد.
5-إضافة محلول مركز من هيدروكسيد الصوديوم إلى كمية قليلة من الزيت الساخن مع التقليب.
6-إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى محلول هيدروكسيد الصوديوم.
ثالثاً : الأملاح
وتتكون الأملاح من تعادل الأحماض مع القواعد أو تفاعل حمض مع فلز أو كربونات (بيكربونات) فلز حيث يتحد أيون فلزى موجب مع الأيون السالب للحمض.
- يتكون ملح كلوريد الصوديوم NaCl من اتحاد أيون الصوديوم الموجب (Na+) مع أيون الكلور السالب (Cl-) لحمض الهيدروكلوريك HCl -يتكون ملح كبريتات النحاس CuSO4 من أتحاد أيون النحاس II (Cu2+)مع أيون كبريتات السالب(SO42-) لحمض الكبريتيك H2SO4
-يسمى الأيون الموجب بالكاتيون والأيون السالب بالأنيون والملح مكون من شقين الكاتيون والأنيون
-تعتمد خواص الأملاح على كيفية تكونها من الأنيون والكاتيون
تأثيرمحلول الملح المائى أنيون حمض كاتيون قاعدة المثال
متعادل قوى قوية كلوريد الصوديومNaCl
متعادل ضعيف ضعيفة كربونات الأمونيوم (NH4)2CO3
حمضى قوى ضعيفة كلوريد الأمونيوم NH4Cl
قلوى ضعيف قوية خلات الصوديوم CH3COONa
-يهتم الكيميائيون بالتعرف على ما إذا كان الملح يذوب فى الماء أم ليذوب لإمكانية تحضيره بدقة.
-تستخدم الأملاح فى مجالات عديدة وفقا لذوبانها فيستخدم محلول كبريتات النحاس فى التعرف على مدى كفاية هيموجلوبين الدم كما يعطى ملح كبريتات الباريوم (لأنه لا يذوب فى الماء) للمريض قبل تعرض معدته لأشعة أكس.
1-تحضير الأملاح التى تذوب فى الماء 2-تحضير الاملاح عديمة الذوبان فى الماء
1-تحضير الملح من تفاعل الفلز مع الحمض :
فلز + حمض ––––– ملح الحمض + هيدروجين

2-تحضير الملح من أكسيد الفلز والحمض :
تتفاعل أكاسيد الفلزات مع الأحماض مع التسخين وتستخدم هذه التفاعلات فى حالة الفلزات التى لا تتفاعل مع الأحماض
أكسيد الفلز + حمض ––––– ملح الحمض + ماء

-تضاف زيادة من أكسيد النحاس إلى حمض الكبريتيك الدافئ حتى يتم التعادل ثم الترشيح للتخلص من الأكسيد غير المتفاعل والحصول على بلورات كبريتات النحاس من المحلول بالتبخير.
3-من تفاعل كربونات الفلز والحمض :
تشبه طريقة أكسيد الفلز والحمض ولاتستخدم الحرارة ويحدث فوران وتصاعد غاز ثانى أكسيد الكربون ويتم إضافة المزيد من ملح الكربونات حتى تستنفذ كل كمية الحمض بما يعنى حدوث التعادل
كربونات فلز+حمض––––
ملح الحمض+ ماء+ ثانى أكسيد الكربون


تحضرهذه الأملاح بالترسيب وذلك بخلط محلول يحتوى على الأيون الموجب للملح مع أخر يحتوى على أيونه السالب.
-مثال : عند إضافة محلول نترات الفضة إلى محلول كلوريد الصوديوم يترسب كلوريد الفضة
نترات الفضة + كلوريد الصوديوم ––––
كلوريد الفضة (راسب)+نترات صوديوم(محلول)

وتعبر المعادلة الأيونية التالية عن التفاعل

تقويم الأملاح
السؤال الأول:- علل لما يأتى:-
1-يعطى المريض ملح كبريتات الباريوم قبل تعرض معدته لأشعة أكس.
2-عند تفاعل أكسيد النحاس مع حمض الكبريتيك لتكوين كبريتات النحاس يجب إضافة زيادة من أكسيد النحاس.
السؤال الثانى:- أكمل العبارات الآتية:-
1-يستخدم ملح ………… للتعرف على مدى كفاية هيموجلوبين الدم.
2-عند إجراء المعايرة تستخدم ………… أو ………… فى تحديد حجم القلوى بينما يوضع الحمض فى ………….
3-عند تفاعل الحمض مع كربونات الفلزات يحدث …… ويتصاعد غاز ………
السؤال الثالث:- أكتب المعادلات الرمزية الدالة على التفاعلات الآتية:-
1-إضافة حمض النيتريك إلى كربونات الخارصين.
2-إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى هيدروكسيد البوتاسيوم.
De broglie JOSEPH SOBHY
0176276036MAIL:JOSEPH.FADY@Yahoo.Com

ليست هناك تعليقات:

إرسال تعليق

Follow by Email