الأربعاء، 10 أغسطس، 2011

الفصل النموذجى

 
**أسئلة متنوعة :1/ أختر من بين الأقواس : ( إمتحانات مصر منذ 2001) 1/ الروابط في جزيء غاز الميثان تنتج من تداخل أوربيتالات 0000000 ( s مع sp3 / s مع sp2 /s مع sp /sp مع sp ) مصر د1 (2001) 2/ الأوربيتالات المهجنة sp2 لها الخصائص الآتية ماعدا 0000 (عددها3 / تشكل هرم رباعي في الفراغ /الزوايا بين الأوربيبتالات =120) مصرد2 2001 / س: أكتب المصطلح العلمي : (قدرة الذرة عل جذب إلكترونات الرابطة الأيونية )0 السالبية الكهربية 0 مصر د1 (2001) 3/ أكمل : 1/تزداد قوة الرابطة الفلزية كلما 0000 عدد إلكترونات التكافؤ في ذرة الفلز 0 ( زاد) مصر د1 (2001) 4/ أجب بصح أو خطأ : 1/ كل الروابط في أيون الهيدرونيوم روابط أيونية 0 × مصر د1 (2001) 0 5/ أ عد كتابة العبارات بعد تصويب ماتحته خط : 1/ يرجع إرتفاع درجة غليان الماء رغم صغر كتلته الجزيئية لوجود روابط تساهمية بين الأكسيجين والهيدروجين 0 (مصر د2 2001 ) 6/ أ عد كتابة العبارات بعد تصويب ماتحته خط : 1/ يرجع إرتفاع درجة غليان الماء رغم صغر كتلته الجزيئية لوجود روابط تساهمية بين الأكسيجين والهيدروجين 0 (مصر د2 2001 ) 8/ ماالمقصود ب: 1/ الرابطة التناسقية 0 مصر د1 (2001) ج/( هي نوع خاص من الروابط التساهمية، ولكن تختلف من حيث منشأ زوج الإلكترونات المكون للرابطة حيث تتكون من ذرتين إحداهما بها أوربيتال به زوج حر من الالكترونات وتسمي الذرة المانحة ويمنح هذا الزوج الحر لذرة أخري بها أوربيتال فارغ وتسمي الذرة المستقبلة تستقبل هذا الزوج من الإلكترونات لتصل للتركيب الإلكتروني الثابت مثل تكوين أيون الهيدرونيوم H3O+ و أيون الأمونيوم+NH40
9/علل لما يأتي : 1/أيون الفلوريد السالب وأيون الصوديوم الموجب لهما نفس التركيب الإلكتروني ؟ مصر د2 2001 - 2- ج/لأن كل الذرات تحاول الوصول لحالة الاستقرار الكيميائي وذلك بالوصول لتركيب أقرب غاز خامل عن طريق فقد الإلكترونات في حالة الفلزات 0 وعن طريق إكتساب الإلكترونات في حالة اللافلزات 0 9F=(2,7) F- =(2,8) 11 Na= ( 2,8,1) Na+ =( 2,8)
ولذلك يكون التركيب الإلكتروني لكل من أيون الفلوريد وأيون الصوديوم واحد0وهو 1S2/2S2/2P6)) 10/ أكتب المصطلح العلمي : 1/ رابطة تنتج من السحابة الإلكترونية المكونة من تجمع لإلكترونات التكافؤ الحرة حول أيونات الفلز الموجبة 0 مصر د1 2002 11 /أختر: 1/ الزوايا بين أوربيتالات SP المهجنة 00 ( 100 ْ /28 َ 109 ْ /120ْ / 180 ْ ) مصر د1 2002 12 / ما التفسير العلمي ل: 1/ محلول كلوريد الهيدروجين في الماء موصل جيد للكهرباء بينما محلوله في البنزين غير موصل للكهرباء 0 مصر د1 2002 ج/ محلول كلوريد الهيدروجين HCl مركب تساهمي قطبي يذوب في الماء لكون الماء مذيب قطبي ويعطي أيونات تساعد علي توصيل التيار الكهربي بينما محلول كلوريد الهيدروجين في البنزين لايتأين فلا يوصل التيار الكهربي 0 13/ علل: عنصر السيزيوم أنشط فلزات المجموعة الأولي (A ) في الجدول الدوري ؟ مصر د1 2002 ج/ لأن العدد الذري للسيزيوم هو الأكبر في المجموعة ( 1A ) وبزيادة العدد الذري في المجموعة الواحدة بالتدرج من أعلي لأسفل يزداد نصف القطر ويقل جهد التأين فيسهل فقد إلكترون التكافؤ ويزداد النشاط الكيميائي 0 14/ الزاوية بين الأوربيتالين المهجنين SP وsp في جزيء C2H2 تساوي 180 5 0 مصر2006 ج: لتلافي قوي التنافر 14 / أكتب المفهوم العلمي : 1/ كسر الروابط الكيميائية في جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة في المواد الناتجةمن التفاعل 0 (التفاعل الكيميائي) مصر د1 2003 15/ صوب ماتحته خط: 1/ المركبات التساهمية لاتوصل التيار الكهربي لأنها لاتحتوي علي إلكترونات حرة 0 (الأيونات) مصر د1 2003 16/ أكتب المصطلح العلمي : 1/ تكوين الرابطة التساهمية عن طريق تداخل أوربيتال ذري لأحد الذرات به إلكترون مفرد مع أوربيتال ذري لذرة أخري به إلكترون مفرد 0 د2 مصر2003 (نظرية رابطة التكافؤ) 17/ أكمل مع التصويب: 1/ تتكون الرابطة سيجما عن طريق تداخل الأوربيتالات الذرية مع بعضها بالجنب وتكون علي 00000 (بالرأس/خط أفقي واحد) د2 مصر2003 18/ أجب بصح أو خطأ : 1/ تهجين كل من ذرتي الكربون في جزيء الأستيلين من النوع SP2 0 (×) د2 مصر2003 - 3 - 19/ أختر من بين الأقواس : 1/ الروابط بن جزيئات الماء تكون 0000000 ( تساهمية نقية /تساهمية قطبية /تناسقية /هيدروجينية ) د1 مصر2004 20 /أعد كتابة العبارة( الفلزية ) د1 مصر2004 21/ ما عيوب نظرية الثمانيات ؟ نقطتين فقط مع مثال لكل منهما ؟ د1 مصر2007 22/ ما المقصود ب: التهجين ؟ د1 مصر2007 23/ أكتب المصطلح العلمي : ( رابطة تنتج من سحابة إلكترونات التكافؤ الحرة التي تقلل من قوي التنافر بين أيونات الفلز الموجبة في الشبكة البلورية )0 د1 مصر2007  بعد تصويب ماتحته خط : 1/ يلعب عدد إلكترونات التكافؤ في ذرة الفلز دوراًهاماً في قوة الرابطة الأيونية 0

ليست هناك تعليقات:

إرسال تعليق

Follow by Email