الأربعاء، 10 أغسطس، 2011

الكمياء بالانجليزى

Sublevel (d) has 5 orbitals.
2-   Sublevel (f) has 7 orbitals.
3-   Orbitals of the same sub level are equal in energy and shape.

Ex:  px = py = pz

4-   No of orbitals in each E. level = square order of E. level = n2.

1-         Spin Q. No (ms):
·         Detects the direction in which the electron spins around its axis during its rotation around the nucleus.
·         Each orbital can be saturated by 2 electrons, one electron spins around its axis clockwise while the other electron spins anti – clockwise in order to from 2 opposite magnetic fields to decrease the force of repulsion between them which keep the atom stable.
·         It has only two possible values + 1/2 – 1/2





Give reason: Each orbital carries 2 electrons although they are negatively charged.

Summary of the relationship between the principle E.L, sub levels orbitals and no of electrons:

1-   No of energy sublevels = order of principle level (n).
2-   No of orbitals within a principle level = square the no of the level (n2).
3-   No of electrons occupying a given E. level = two times the square order of this
                                                                   level (2n2).

الفصل النموذجى

 
**أسئلة متنوعة :1/ أختر من بين الأقواس : ( إمتحانات مصر منذ 2001) 1/ الروابط في جزيء غاز الميثان تنتج من تداخل أوربيتالات 0000000 ( s مع sp3 / s مع sp2 /s مع sp /sp مع sp ) مصر د1 (2001) 2/ الأوربيتالات المهجنة sp2 لها الخصائص الآتية ماعدا 0000 (عددها3 / تشكل هرم رباعي في الفراغ /الزوايا بين الأوربيبتالات =120) مصرد2 2001 / س: أكتب المصطلح العلمي : (قدرة الذرة عل جذب إلكترونات الرابطة الأيونية )0 السالبية الكهربية 0 مصر د1 (2001) 3/ أكمل : 1/تزداد قوة الرابطة الفلزية كلما 0000 عدد إلكترونات التكافؤ في ذرة الفلز 0 ( زاد) مصر د1 (2001) 4/ أجب بصح أو خطأ : 1/ كل الروابط في أيون الهيدرونيوم روابط أيونية 0 × مصر د1 (2001) 0 5/ أ عد كتابة العبارات بعد تصويب ماتحته خط : 1/ يرجع إرتفاع درجة غليان الماء رغم صغر كتلته الجزيئية لوجود روابط تساهمية بين الأكسيجين والهيدروجين 0 (مصر د2 2001 ) 6/ أ عد كتابة العبارات بعد تصويب ماتحته خط : 1/ يرجع إرتفاع درجة غليان الماء رغم صغر كتلته الجزيئية لوجود روابط تساهمية بين الأكسيجين والهيدروجين 0 (مصر د2 2001 ) 8/ ماالمقصود ب: 1/ الرابطة التناسقية 0 مصر د1 (2001) ج/( هي نوع خاص من الروابط التساهمية، ولكن تختلف من حيث منشأ زوج الإلكترونات المكون للرابطة حيث تتكون من ذرتين إحداهما بها أوربيتال به زوج حر من الالكترونات وتسمي الذرة المانحة ويمنح هذا الزوج الحر لذرة أخري بها أوربيتال فارغ وتسمي الذرة المستقبلة تستقبل هذا الزوج من الإلكترونات لتصل للتركيب الإلكتروني الثابت مثل تكوين أيون الهيدرونيوم H3O+ و أيون الأمونيوم+NH40
9/علل لما يأتي : 1/أيون الفلوريد السالب وأيون الصوديوم الموجب لهما نفس التركيب الإلكتروني ؟ مصر د2 2001 - 2- ج/لأن كل الذرات تحاول الوصول لحالة الاستقرار الكيميائي وذلك بالوصول لتركيب أقرب غاز خامل عن طريق فقد الإلكترونات في حالة الفلزات 0 وعن طريق إكتساب الإلكترونات في حالة اللافلزات 0 9F=(2,7) F- =(2,8) 11 Na= ( 2,8,1) Na+ =( 2,8)
ولذلك يكون التركيب الإلكتروني لكل من أيون الفلوريد وأيون الصوديوم واحد0وهو 1S2/2S2/2P6)) 10/ أكتب المصطلح العلمي : 1/ رابطة تنتج من السحابة الإلكترونية المكونة من تجمع لإلكترونات التكافؤ الحرة حول أيونات الفلز الموجبة 0 مصر د1 2002 11 /أختر: 1/ الزوايا بين أوربيتالات SP المهجنة 00 ( 100 ْ /28 َ 109 ْ /120ْ / 180 ْ ) مصر د1 2002 12 / ما التفسير العلمي ل: 1/ محلول كلوريد الهيدروجين في الماء موصل جيد للكهرباء بينما محلوله في البنزين غير موصل للكهرباء 0 مصر د1 2002 ج/ محلول كلوريد الهيدروجين HCl مركب تساهمي قطبي يذوب في الماء لكون الماء مذيب قطبي ويعطي أيونات تساعد علي توصيل التيار الكهربي بينما محلول كلوريد الهيدروجين في البنزين لايتأين فلا يوصل التيار الكهربي 0 13/ علل: عنصر السيزيوم أنشط فلزات المجموعة الأولي (A ) في الجدول الدوري ؟ مصر د1 2002 ج/ لأن العدد الذري للسيزيوم هو الأكبر في المجموعة ( 1A ) وبزيادة العدد الذري في المجموعة الواحدة بالتدرج من أعلي لأسفل يزداد نصف القطر ويقل جهد التأين فيسهل فقد إلكترون التكافؤ ويزداد النشاط الكيميائي 0 14/ الزاوية بين الأوربيتالين المهجنين SP وsp في جزيء C2H2 تساوي 180 5 0 مصر2006 ج: لتلافي قوي التنافر 14 / أكتب المفهوم العلمي : 1/ كسر الروابط الكيميائية في جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة في المواد الناتجةمن التفاعل 0 (التفاعل الكيميائي) مصر د1 2003 15/ صوب ماتحته خط: 1/ المركبات التساهمية لاتوصل التيار الكهربي لأنها لاتحتوي علي إلكترونات حرة 0 (الأيونات) مصر د1 2003 16/ أكتب المصطلح العلمي : 1/ تكوين الرابطة التساهمية عن طريق تداخل أوربيتال ذري لأحد الذرات به إلكترون مفرد مع أوربيتال ذري لذرة أخري به إلكترون مفرد 0 د2 مصر2003 (نظرية رابطة التكافؤ) 17/ أكمل مع التصويب: 1/ تتكون الرابطة سيجما عن طريق تداخل الأوربيتالات الذرية مع بعضها بالجنب وتكون علي 00000 (بالرأس/خط أفقي واحد) د2 مصر2003 18/ أجب بصح أو خطأ : 1/ تهجين كل من ذرتي الكربون في جزيء الأستيلين من النوع SP2 0 (×) د2 مصر2003 - 3 - 19/ أختر من بين الأقواس : 1/ الروابط بن جزيئات الماء تكون 0000000 ( تساهمية نقية /تساهمية قطبية /تناسقية /هيدروجينية ) د1 مصر2004 20 /أعد كتابة العبارة( الفلزية ) د1 مصر2004 21/ ما عيوب نظرية الثمانيات ؟ نقطتين فقط مع مثال لكل منهما ؟ د1 مصر2007 22/ ما المقصود ب: التهجين ؟ د1 مصر2007 23/ أكتب المصطلح العلمي : ( رابطة تنتج من سحابة إلكترونات التكافؤ الحرة التي تقلل من قوي التنافر بين أيونات الفلز الموجبة في الشبكة البلورية )0 د1 مصر2007  بعد تصويب ماتحته خط : 1/ يلعب عدد إلكترونات التكافؤ في ذرة الفلز دوراًهاماً في قوة الرابطة الأيونية 0

افران الحديد

 
 
 
 
 
 
 
 

المحاليل والأحماض والقواعد والأملاح

الوحدة الثانية:
المحاليل والأحماض والقواعد والأملاح
أولا : المحاليل
-عناصر الماء:- 1-الأكسجين (بنسبة 88.8% وزنا).
2-الهيدروحين (بنسبة 11.2% وزنا).
-يتكون جزئ الماء H2O من ذرة أكسجين ترتبط برابطتين تساهميتين أحاديتين بذرتين من الهيدروجين بحيث تكون الزاوية مساوية 104.5
-تكوين الروابط الهيدروجينية:-قدرة ذرة الأكسجين على جذب إلكترونى الرابطة أكبر من ذرة الهيدروجين لذلك تنشأ شحنة جزئية موجبة على كل من ذرتى الهيدروجين وتنشأ شحنة سالبة على ذرة الأكسجين لذلك جزئ الماء قطبى.
-تنجذب ذرات الهيدروجين فى الجزئ الواحد إلى ذرات الأكسجين فى الجزيئات المجاورة وتتكون روابط بين جزيئات الماء هىالروابط الهيدروجينية والتى يرجع إليها شذوذ خواص الماء ومن أهمها ارتفاع درجة غليان الماء (100oم)
1-المحلول الحقيقى :-هو مخلوط متجانس التركيب والخواص من مادتين أو أكثر غير متحدتين كيميائيا لاتترسب دقائقه بمرور الزمن ولا يمكن فصل مكوناته بالترشيح .
-المذيب : هو المادة التى توجد فى المحلول بكمية أكبر.
-المذاب :هو المادة أو المواد التى توجد بكمية أقل.
2-المعلق:هو مخلوط غير متجانس وتترسب دقائق المادة نظرا لكبر حجمها ويمكن فصلها بالترشيح
مثال للمعلق:مسحوق الطباشير فى الماء يترسب فى قاع الكوب ويمكن فصله بالترشيح
3-الغروى: مخلوط غير متجانس يحتوى على دقائق قطرها أكبر من قطر دقيقة المحلول الحقيقى وأصغرمن قطر دقيقة المعلق ولا يمكن فصل دقائقه بورق الترشيح ولا تترسب بمرور الزمن ومنها الحليب والدم.
-مثال: -الكشف عن أيون ثيوكبريتات ( )
الكبريت الغروى الناتج من تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع المحلول المائى لثيوكبريتات الصوديوم.

-دقائق الكبريت لا تختفى فى الماء مثل السكر ولا تترسب مثل الطباشير وتظل عالقة فى الماء وتعطيه لونها ولا يمكن تمييزها بالعين المجردة ويمكن رؤيتها بالمجهر الإلكترونى وهذه الدقائق تنفذ من ورقة الترشيح.
مقارنة بين المحلول الحقيقى والغروى والمعلق
الخاصية المحلول الحقيقى المعلق الغروى
1-حجم الدقائق صغير جداً كبير نسبيا متوسط
2-القابلية للترسيب بمرور الزمن لا يترسب يترسب لا يترسب
3-فصل الدقائق بورق الترشيح لا يمكن يمكن لا يمكن
4-التجانس متجانس غير متجانس غير متجانس
5-إمكانية تمييز دقائقها بالرؤية لا يمكن يمكن بالمجهر الإلكترونى
قوى التجاذب بين جزيئات المركب وعلاقتها بالذوبان .
قوى جذب شديدة جداً قوى جذب متوسطة الشدة قوى جذب ضعيفة جداً
لا يمكن التمييز بين ذرات الجزئ الواحد وذرات الجزئ الأخروتتكون المادة الصلبة من شبكات بللورية من الأيونات الموجبة والسالبة مثل كلوريد الصوديوم. كما فى الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء أو النشادر السائل. المواد غير القطبية مثل رابع كلوريد الكربون أو الأكسجين المسال أو البنزين العطرى.
-البنزين العطرى يتم تحضيره بواسطة التقطير الإتلافى للفحم الحجرى ويختلف عن بنزين السيارات.
-تتوقف قابلية الذوبان من عدمه على حدوث تجاذب أو تنافر بين جزيئات المذاب وجزيئات المذيب.
1-تذوب المادة القطبية فى المذيب القطبي مثل الماء لحدوث تجاذب بين جزيئات المذيب والمذاب ويحدث انخفاض فى طاقة الوضع للمحلول ككل ويحدث الذوبان.
- تفسير ذوبان ملح الطعام فى الماء
-عند إذابة ملح الطعام فى الماء يتفكك الملح إلى أيونات الكلوريد (Cl-) وأيونات الصوديوم (Na+) ثم تحيط جزيئات الماء بالأيونات موجهة إليها القطب الذى يتجاذب معها وينتج عن ذلك انخفاض طاقة الوضع للمحلول وتقوم جزيئات الماء بعزل الايونات السالبة عن الأيونات الموجبة وتمنع ارتباطهما مرة أخرى.
-يذوب كلوريد الصوديوم فى الماء لأن الثبات الناتج عن ذوبان الملح فى الماء أكبر من الثبات المفقود لفصل الأيونات
–لا يذوب كلوريد الفضة فى الماء لأن الثبات الناتج عن ذوبان الملح فى الماء أقل من الثبات المفقود لفصل الأيونات
2-يذوب السكر فى الماء رغم عدم تأينه:- لإحتوائه على مجموعات الهيدروكسيل (OH-) القطبية والتى تكون روابط هيدروجينية مع الماء ينتج عنها إنخفاض فى طاقة الوضع للمحلول مما يسهل عملية الذوبان.
3-لا تذوب الدهون فى الماء :- لوجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء والتى تمنع انتشار الدهون مما يؤدى إلى أرتفاع طاقة المحلول فلا تحدث عملية الذوبان .
4-تذوب الدهون فى البنزين العطرى:-لأن جزيئاته غير قطبية ودخول جزيئات الدهون بين جزيئات البنزين يفكك روابط ضعيفة نسبياً ويكون روابط لا تزيد ضعيفة أيضاً ولذلك يستخدم فى إزالة البقع الدهنية عن الملابس .
أنواع المحاليل
-أنواع المحاليل من حيث نوع المذيب .
صلب فى صلب السبائك(الصلب الذى لا يصدأ– سبيكة الذهب)
محاليل صلبة
غاز فى صلب الهيدروجين فى البلاديوم

صلب فى سائل السكر فى الماء – الملح فى الماء
أنواع المحاليل
تبعاً لنوع المذيب
محاليل سائلة سائل فى سائل الكحول فى الماء – البنزين فى الأثير

غاز فى سائل كلوريد الهيدروجين فى الماء

محاليل غازية غاز فى غاز الهواء الجوى (الأكسجين فى النيتروجين)
التقويم(الأسئلة وضعها الأستاذ حسام سويفى )
أ-اكتب المصطلح العلمى الذى تدل عليه العبارات الآتية:-
1-رابطة تعتبر سبباً لشذوذ خواص الماء.
2-رابطة تربط بين ذرة الأكسجين وكل ذرة هيدروجين فى جزئ الماء.
3-مخلوط متجانس التركيب والخواص من مادتين أو أكثر غير متحدتين كيميائياً.
4-مخلوط غير متجانس دقائقه متوسطة الحجم ولا تترسب بمرور الزمن ولا تفصل الدقائق بالترشيح.
5-مذيب عضوى غير قطبى يتم تحضيره بالتقطير الإتلافى للفحم الحجرى.
6-مخلوط غير متجانس دقائقه كبيرة الحجم تترسب إذا تركت لفترة ويمكن فصلها بالترشيح.
7-يوجد فى المحلول بكمية كبيرة.
8-يوجد فى المحلول بكمية قليلة.
ب-علل لما يأتى:-
1-جزئ الماء قطبى.
2-شذوذ خواص الماء.
3-يتغير لون المحلول المائى لثيوكبريتات الصوديوم عند إضافة حمض الهيدروكلوريك إليه.
4-وجود ملح الطعام الصلب فى صورة شبكة بللورية.
5-كلوريد الفضة شحيح الذوبان فى الماء.
6-يذوب السكر فى الماء على الرغم من أن جزيئاته لا تتأين فى الماء.
7-البنزين العطرى يستخدم فى إزالة بقع الدهون من الملابس.
8-لا تذوب الدهون فى الماء.
9-محلول مسحوق الطباشير فى الماء محلولاً معلقاً.
10-محلول الكبريت فى الماء محلول غروى.
11-ذوبان ملح الطعام فى الماء.
12-لا يعتبر الدم والحليب محاليل حقيقية.
13-فى الهواء الجوى يعتبر النيتروجين مذيب للأكسجين.
ج-أكمل ما يأتى:-
1-من أمثلة محاليل الغاز فى الغاز …… فى …… ومن أمثلة محاليل الغاز فى السائل غاز …… فى …… بينما من أمثلة محاليل غاز فى صلب غاز …… فى ……….
2-قوى الجذب المتوسطة الشدة بين جزيئات المركب تحدث فى وجود ……… بين جزيئات ……… أو ……….
3-عندما تكون قوى الجذب بين جزيئات المركب شديدة جداً فإن المادة تكون فى حالة ……… تتكون من ……… متداخلة من ……… و……….
4-يتكون الماء من عنصر …… بنسبة …… وزناً وعنصر …… بنسبة …… وزناً.
5-فى جزئ الماء تكون الزاوية بين الرابطتين التساهميتين مساوية ……….
6-تعتبر سبيكة الذهب مثالاً لمحلول …… بينما الهيدروجين فى البلاديوم مثالاً لمحلول ……
د-ماذا يحدث فى الحالات الآتية:-
1-وضع كمية من مسحوق الطباشير فى كوب به ماء مع الرج ثم تركه لفترة من الزمن.
2-إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى المحلول المائى لثيوكبريتات الصوديوم مع كتابة المعادلة.
3-التقطير الإتلافى للفحم الحجرى.
4-وضع كمية من كلوريد الفضة الصلبة فى الماء مع الرج.
ه-قارن بين:-المحلول الحقيقى والمحلول المعلق والمحلول الغروى.

ثانيا : الاحماض والقواعد .
الأحماض القواعد
المواد التى تتفكك فى المحلول المائى لتعطى أيونات هيدروجين موجبة أو بروتونات المواد التى تعطى عند تفككها فى الماء أيونات الهيدروكسيد السالبة
1-صلبة :السيتريك، وحمض الاسكوربيك أو فيتامين ج
2-سائلة : مثل حمض النيتريك والفوسفوريك
3-غازية : ذائبة فى الماء لتكوين محلول الحمض مثل غاز SO3 (حمض الكبريتيك) أكاسيد أو هيدروكسيدات الفلزات بعضها لا يذوب فى الماء مثل أكسيد(النحاسII–الحديدII–الحديد III) وبعضها يذوب فى الماء مكوناً ملحاً قلوياً مثل هيدروكسيد (الصوديوم والبوتاسيوم)وتتفاعل مع الأحماض لتعطى ملح وماء
الصفات المشتركة للأحماض
-الأحماض تشترك فى وجود بروتون الماء (H+) وهو الأيون المسئول خواص الأحماض
1-تحمر صبغة عباد الشمس الزرقاء .
2-لها مذاق حمض لاذع.
3-جميعها تذوب فى الماء ومحاليلها المائية توصل التيار الكهربى بدرجات متفاوتة لتأينها
4-تتفاعل مع الفلزات النشطة(Zn,Mg)وينتج ملح الحمض ويتصاعد هيدروجين


5- تفاعل الأحماض مع أكاسيد أو هيدروكسيدات الفلزات معها وينتج ملح الحمض وماء:(تفاعل التعادل)


6-تتفاعل مع كربونات أوبيكربونات الفلزات :


-الكشف غاز ثانى أكسيد الكربون

-يكون ماء الجير رائقا لأن هيدروكسيد الكالسيوم يذوب فى الماء وعند إمرارثانى أكسيد الكربون يتكون كربونات الكالسيوم المترسبة فى الماء فيحدث تعكير وإذا أمرالغاز لفترة طويلة تتحول كربونات إلى بيكربونات الكالسيوم ذائبة فتزول العكارة. الخواص العامة للقلويات (القواعد)
-القلويات تشترك فى وجود هيدروكسيد (OH-) وهو الأيون المسئول خواص القلويات .
1- تزرق صبغة عباد الشمس الحمراء .
2-لها ملمس صابونى ناعم.
3-تأثيرها كاوعلى الجلد لذا يجب التعامل مع محاليلها مخففة
4-محاليلها المائية توصل التيار بدرجات متفاوتة
5-تتفاعل مع الأحماض وينتج ملح الحمض وماء.
-بعض الأملاح لها نفس خواص القواعد ولكنها ليست أكاسيد أو هيدروكسيدات مثل كربونات الصوديوم والبوتاسيوم.
-تعتبر الأمونيا (غاز النشادر) أنهيدريد قاعدة :لانها تذوب فى الماء وتعطى محلول قلوى (هيدروكسيد الأمونيوم) على الرغم من أنها ليست أكسيد أو هيدروكسيد فلز.
-أنواع القواعد:
1-أكاسيد أوهيدروكسيدات فلزية تذوب فى الماء (قلويات)


2-أكاسيد أو هيدروكسيدات فلزية لا تذوب فى الماء و تذوب فى الأحماض :


3-مواد تتفاعل مع الأحماض وتعطى ملح وماء وثانى اكسيد كربون


تصنيف الأحماض
أولا : تقسم الأحماض طبقا لطبيعة منشأها :
أحماض معدنية (غير العضوية) أحماض عضوية
الأحماض التى نحصل عليها من المواد المعدنية
-حمض هيدروكلوريك
-حمض نيتريك
-حمض كبريتيك
-حمض فوسفوريك
الأحماض التى نحصل عليها من المواد العضوية.
-حمض أستيك فى الخل
-حمض طرطريك فىالعنب
-حمض سيتريك فىالليمون
ثانيا : تقسيم الأحماض طبقا لقوتها أو ضعفها :
أحماض قوية الأحماض الضعيفة
أحماض تامة التأين فى الماء وجيدة التوصيل الكهربى مثل حمض الهيدروكلوريك-حمض الكبريتيك-حمض النيتريك أحماض ضعيفة التأين فى الماء وضعيفة التوصيل الكهربى مثل حمض الاستيك- حمض اللاكتيك C3H6O3 (اللبن المتخثر)
ثالثا : تقسيم الأحماض طبقا لقاعديتها :
أحماض أحادية القاعدية أحماض ثنائية القاعدية أحماض ثلاثية القاعدية
أحماض يمنح فيها الجزئ أيون هيدروجينH+ (بروتون) فى الماء
حمض الهيدروكلوريك
حمض الأستيك
أحماض يمنح فيها الجزئ أيونين هيدروجين (2بروتون) فى الماء
حمض الكبريتيك
حمض الاكساليك
أحماض يمنح فيهاالجزئ ثلاث أيونات هيدروجين (3بروتون) فى الماء
حمض الفسفوريك
حمض السيتريك
أمثلة لبعض الأحماض المعدنية (غير العضوية)
1-حمض الهيدروكلوريك HCl
عن طريق الجهاز الموضح بالشكل يتم تحضير غاز كلوريد الهيدروجين الذى يذاب فى الماء فنحصل على حمض الهيدروكلوريك.


-خواص حمض الهيدروكلوريك الكيميائية :
1-يتفاعل الحمض مع القلويات ويتكون أملاح الحمض والماء :


2-التفاعل مع أملاح الأحماض ضعيفة الثبات :-الكشف عن الشقوق الحامضية :-
حمض الهيدروكلوريك المخفف + ملح الحمض ضعيف الثبات
إذا تصاعد غاز CO2 عديم اللون ويعكر ماء الجير الرائق إذا تصاعد غاز SO2 وهو عديم اللون ويخضر ورقة مبللة بثانى كرومات البوتاسيوم برتقالية محمضة إذا تصاعد غاز NO وهو غاز عديم اللون ويتحول إلى البنى المحمر NO2 عند فوهة الأنبوبة
فهذا يدل على وجود أيونات الكربونات CO32- أوالبيكربونات HCO3- فهذا يدل على وجود أيونات الكبريتيت SO32- فهذا يدل على وجود أيونات النيتريت NO2-
-التميز بين ملح الكربونات وملح البيكربونات:-محلول الملح ومحلول كبريتات الماغنسيوم فإذا تكون راسب أبيض على البارد كان الملح كربونات وإذا تكون الراسب الأبيض بعد التسخين كان الملح بيكربونات
2-حمض الكبريتيك H2SO4 :
-صناعة الحمض : طريقة التلامس :- أكسدة الكبريت إلى ثانى أكسيد الكبريت ثم أكسدة ثانى أكسيد الكبريت الناتج فى وجود خامس أكسيد الفاناديوم كعامل حفاز إلى ثالث أكسيد الكبريت ثم إذابة ثالث أكسيد الكبريت فى الماء .

الأهمية الأقتصادية لحمض الكبريتيك :
تحضيرالأحماض مثل حمض النيتريك والهيدروكلوريك والطرطريك و البطاريات إزالة الصدأ من فوق أسطح الحديد الصلب قبل طلاؤها بطبقة مانعة للصدأ لحمايتها صناعة منظفات الصناعية للملابس والشامبو والمنظفات السائلة فى إنتاج مسحوق ثانى أكسيد التيتانيوم المستخدم فى الأصباغ
فى إزالة المنتجات الكبريتية وشوائب البترول ومنتجاته إنتاج سماد سلفات النشادر(سماد أزوتى) فى صناعة الألياف الصناعية مثل الرايون صناعة المبيدات الحشرية وصباغة الجلود
أمثلة لبعض القواعد
هيدروكسيد الصوديوم (NaOH)
-تحضير هيدروكسيد الصوديوم فى الصناعة:التحليل الكهربى لمحلول كلوريد الصوديوم باستخدام أقطاب من الجرافيت حيث نحصل على NaOH وينتج غازى الهيدروجين والكلور كنواتج ثانوية.
-الخواص الفيزيائية لهيدروكسيد الصوديوم :
1-مادة صلبة بيضاء قد توجد على شكل : أ-قشور ب-أصابع جـ-حبيبات
2-سريعة الذوبان فى الماء وتنطلق كمية من الحرارة أثناء الذوبان (تفاعل طارد للحرارة)
3-لها ملمس صابونى ناعم.
4-تأثيرها كاو على الجلد وتتلف بعض المواد العضوية كالورق والصوف والحرير.
5-تمتص بخارا لماء من الهواء لذا تسمى "مادة متميعة".
6-تزرق لون ورقة عباد الشمس الحمراء.
-الخواص الكيميائية لهيدروكسيد الصوديوم (الصودا الكاوية) :
1-مع الأحماض : ينتج أملاح الصوديوم والماء .
كبريتات الصوديوم
نترات الصوديوم
2-مع الأملاح :الكشف عن الشقوق القاعدية- تترسب هيدروكسيدات الفلزات عديمة الذوبان فى الماء
3-مع أملاح الأمونيوم :
الكشف عن أملاح الأمونيوم تتفاعل الصودا الكاوية مع أملاح الأمونيوم مع التسخين الهين وينتج غاز النشادرالنفاذ الرائحة ويكون سحب بيضاء عند تعرضه لساق زجاجيةمبللة بحمض الهيدروكلوريك
4-مع ثانى أكسيد الكربون :إمرار غاز ثانى أكسيد الكربون فى محلول هيدروكسيد الصوديوم الساخن ثم تركه قليلا ليبرد تنتج بللورات كربونات الصوديوم المائية Na2CO3.10H2O (صودا الغسيل) وتستخدم فى إزالة عسر الماء.
-الماء العسر:الماء الذى لا يكون رغوة مع الصابون مثل مياه الأبار
-الماء اليسر :الماء الذى يكون رغوة مع الصابون
5-التفاعل مع الزيوت النباتية (التصبن) : إضافة محلول مركز من هيدروكسيد الصوديوم إلى قليل من الزيت النباتى الساخن فى كأس مع التحريك بساق زجاجية ستكون مخلوط متماسك من مادة الصابون ثم إضافة مادة مالئة (تزيد من حجم الصابون) مثل بودرة التلك ولون ورائحة عطرية.
تعادل الأحماض مع القواعد
-تفاعل التعادل : هو تفاعل يحدث فيه اتحاد أيونات هيدروجين الحمض (H+) مع أيونات هيدروكسيل القاعدة (OH-) لتكوين ملح الحمض والماء ويكون التفاعل مصحوباً بأنطلاق طاقة أى أنه تفاعل طارد للحرارة.
تقويم الأحماض
س1: أكتب المصطلح العلمى الذى تدل عليه العبارات الآتية:-
1-أحماض تامة التأين فى المحاليل المائية.
2-أحماض غير تامة التأين فى المحاليل المائية.
3-نوع من الأيونات مسئولاً عن خواص الأحماض.
4-مواد عند تفككها فى المحلول المائى تعطى بروتونات.
5-مركبات تحول لون عباد الشمس من الأزرق إلى الأحمر.
6-أحماض يمكن الحصول عليها من أصل نباتى أو حيوانى.
7-غاز يتصاعد عند إضافة الفلز النشط إلى الحمض المخفف.
8-أحماض يعطى الجزئ فيها أيون هيدروجين واحد حر فى المحاليل المائية.
9-غاز يتحول لونه إلى البنى المحمر عندما يتحد مع أكسجين الهواء.
10-غاز يحول لون ورقة مبللة بثانى كرومات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبريتيك من اللون البرتقالى إلى اللون الأخضر.
س2: علل لما يأتى:-
1-حمض الأسيتيك أحادى القاعدية.
2-حمض الكبريتيك من الأحماض القوية.
3-حمض الستريك من الأحماض العضوية.
4-لحمض الكبريتيك أهمية اقتصادية كبيرة.
5-المحاليل المائية للأحماض توصل التيار الكهربى.
6-يتعكر ماء الجير عند إمرار ثانى أكسيد الكربون فيه لمدة قصيرة.
7-يعتبر حمض الفوسفوريك H3PO4 من الأحماض ثلاثية القاعدية.
8-استخدام خامس أكسيد الفاناديوم عند تحضير حمض الكبريتيك فى الصناعة.
س3:- كيف تفرق بين:-
1-ملح كربونات صوديوم وملح بيكربونات صوديوم.
2-ملح كبريتيت صوديوم وملح نيتريت صوديوم وملح ثيوكبريتات صوديوم.
3-غاز SO2 وغاز CO2
س4:- قارن بين كل من:-
1-الأحماض القوية والأحماض الضعيفة.
2-الأحماض المعدنية والأحماض العضوية.
3-الأحماض الأحادية والثنائية والثلاثية القاعدية.
س5: أكمل العبارات الآتية:-
1-حمض ………… ينتج عن ذوبان غاز SO3 فى الماء.
2-من أمثلة الأحماض التى توجد فى حالة سائلة ………… و…………. بينما من أمثلة الأحماض الصلبة ………… و………….
3-عند إضافة الفلز النشط إلى الحمض المخفف يتكون ملح الحمض و ………… بينما عند إضافة أكسيد الفلز إلى الحمض المخفف يتكون ملح الحمض و………… وعند إضافة الحمض إلى كربونات الفلز يتكون ملح الحمض و………… و………….
4-عند إضافة الحمض إلى ………… أو ………… ينتج ملح الحمض والماء وثانى أكسيد الكربون.
5-حمض الأستيك من أمثلة الأحماض ………… و………… و………….
6-الغاز البنى المحمر هو غاز………….
س6:- أكتب اسم الغاز الناتج فى الحالات الآتية مبيناً كيف يمكن الكشف عنه مع كتابة المعادلات كلما أمكن:-
1-إضافة حمض النيتريك إلى بيكربونات الصوديوم.
2-إضافة الماغنسيوم إلى حمض الكبريتيك المخفف.
3-إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى نيتريت صوديوم.
4-إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى كبريتيت صوديوم.
س7:-وضح بالرسم الجهاز المستخدم فى تحضير حمض الهيدروكلوريك فى المعمل.
س8:- تخير الإجابة الصحيحة من بين القوسين:-
1- H2C2O4 الصيغة الكيميائية لحمض ………(الأكساليك – النيتريك – السيتريك)
2-حمض اللاكتيك صيغته الكيميائية ………(C3H6O3 – C6H8O7 –H3PO4 )
(C3H6O3 – C4H6O6 – CH3COOH)-الصيغة الكيميائية للحمض الموجود فى العنب هى 3
4-من أمثلة الأحماض ثلاثية القاعدية ………(H2C2O4 – H2SO4 - C6H8O7)
س9:- أكتب المعادلات الدالة على التفاعلات الآتية:-
1-تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع أكسيد النحاس.
2-تفاعل حمض النيتريك مع بيكربونات الصوديوم.
3-تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الكالسيوم.
4-إمرار غاز ثانى أكسيد الكربون لفترة قصيرة فى هيدروكسيد الكالسيوم.
تقويم القلويات
السؤال الأول:- أكتب المصطلح العلمى الذى تدل عليه العبارات الآتية:-
1-مادة تستخدم فى إزالة عسر الماء.
2-المواد التى تمتص بخار الماء من الهواء.
3-عملية تفاعل الزيوت النباتية مع الصودا الكاوية.
4-المواد التى تتفاعل مع الأحماض وينتج ملح وماء.
5-مواد تضاف لزيادة حجم الصابون مثل بودرة التلك.
6-مركبات تحول لون عباد الشمس من الأحمر إلى الأزرق.
7-مواد عند تفككها فى المحلول المائى تعطى أيونات الهيدروكسيل.
السؤال الثانى:- علل لما يأتى:-
1-يعتبر غاز النشادر أنهيدريد قاعدى.
2-هيدروكسيد الصوديوم مادة متميعة.
3-استخدام الصودا الكاوية فى الكشف عن أملاح الأمونيوم.
4-يجب التعامل مع المحاليل المخففة من القلويات فى المعمل.
5-لا تستخدم الصودا الكاوية فى تنظيف الملابس الصوفية ولا تحفظ فى الورق.
6-استخدام الصودا الكاوية فى الكشف عن الشقوق القاعدية فى محاليل بعض الأملاح.
السؤال الثالث:- ماذا يحدث فى الحالات الآتية مع كتابة المعادلة الكيميائية كلما أمكن:-
1-إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول كبريتات النحاس.
2-إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول كلوريد حديد (III)
3-تسخين الصودا الكاوية مع كلوريد الأمونيوم ثم تعريض ساق مبللة بحمض الهيدروكلوريك للغاز.
4-إمرار غاز ثانى أكسيد كربون فى محلول هيدروكسيد صوديوم ساخن ثم تركه يبرد.
5-إضافة محلول مركز من هيدروكسيد الصوديوم إلى كمية قليلة من الزيت الساخن مع التقليب.
6-إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى محلول هيدروكسيد الصوديوم.
ثالثاً : الأملاح
وتتكون الأملاح من تعادل الأحماض مع القواعد أو تفاعل حمض مع فلز أو كربونات (بيكربونات) فلز حيث يتحد أيون فلزى موجب مع الأيون السالب للحمض.
- يتكون ملح كلوريد الصوديوم NaCl من اتحاد أيون الصوديوم الموجب (Na+) مع أيون الكلور السالب (Cl-) لحمض الهيدروكلوريك HCl -يتكون ملح كبريتات النحاس CuSO4 من أتحاد أيون النحاس II (Cu2+)مع أيون كبريتات السالب(SO42-) لحمض الكبريتيك H2SO4
-يسمى الأيون الموجب بالكاتيون والأيون السالب بالأنيون والملح مكون من شقين الكاتيون والأنيون
-تعتمد خواص الأملاح على كيفية تكونها من الأنيون والكاتيون
تأثيرمحلول الملح المائى أنيون حمض كاتيون قاعدة المثال
متعادل قوى قوية كلوريد الصوديومNaCl
متعادل ضعيف ضعيفة كربونات الأمونيوم (NH4)2CO3
حمضى قوى ضعيفة كلوريد الأمونيوم NH4Cl
قلوى ضعيف قوية خلات الصوديوم CH3COONa
-يهتم الكيميائيون بالتعرف على ما إذا كان الملح يذوب فى الماء أم ليذوب لإمكانية تحضيره بدقة.
-تستخدم الأملاح فى مجالات عديدة وفقا لذوبانها فيستخدم محلول كبريتات النحاس فى التعرف على مدى كفاية هيموجلوبين الدم كما يعطى ملح كبريتات الباريوم (لأنه لا يذوب فى الماء) للمريض قبل تعرض معدته لأشعة أكس.
1-تحضير الأملاح التى تذوب فى الماء 2-تحضير الاملاح عديمة الذوبان فى الماء
1-تحضير الملح من تفاعل الفلز مع الحمض :
فلز + حمض ––––– ملح الحمض + هيدروجين

2-تحضير الملح من أكسيد الفلز والحمض :
تتفاعل أكاسيد الفلزات مع الأحماض مع التسخين وتستخدم هذه التفاعلات فى حالة الفلزات التى لا تتفاعل مع الأحماض
أكسيد الفلز + حمض ––––– ملح الحمض + ماء

-تضاف زيادة من أكسيد النحاس إلى حمض الكبريتيك الدافئ حتى يتم التعادل ثم الترشيح للتخلص من الأكسيد غير المتفاعل والحصول على بلورات كبريتات النحاس من المحلول بالتبخير.
3-من تفاعل كربونات الفلز والحمض :
تشبه طريقة أكسيد الفلز والحمض ولاتستخدم الحرارة ويحدث فوران وتصاعد غاز ثانى أكسيد الكربون ويتم إضافة المزيد من ملح الكربونات حتى تستنفذ كل كمية الحمض بما يعنى حدوث التعادل
كربونات فلز+حمض––––
ملح الحمض+ ماء+ ثانى أكسيد الكربون


تحضرهذه الأملاح بالترسيب وذلك بخلط محلول يحتوى على الأيون الموجب للملح مع أخر يحتوى على أيونه السالب.
-مثال : عند إضافة محلول نترات الفضة إلى محلول كلوريد الصوديوم يترسب كلوريد الفضة
نترات الفضة + كلوريد الصوديوم ––––
كلوريد الفضة (راسب)+نترات صوديوم(محلول)

وتعبر المعادلة الأيونية التالية عن التفاعل

تقويم الأملاح
السؤال الأول:- علل لما يأتى:-
1-يعطى المريض ملح كبريتات الباريوم قبل تعرض معدته لأشعة أكس.
2-عند تفاعل أكسيد النحاس مع حمض الكبريتيك لتكوين كبريتات النحاس يجب إضافة زيادة من أكسيد النحاس.
السؤال الثانى:- أكمل العبارات الآتية:-
1-يستخدم ملح ………… للتعرف على مدى كفاية هيموجلوبين الدم.
2-عند إجراء المعايرة تستخدم ………… أو ………… فى تحديد حجم القلوى بينما يوضع الحمض فى ………….
3-عند تفاعل الحمض مع كربونات الفلزات يحدث …… ويتصاعد غاز ………
السؤال الثالث:- أكتب المعادلات الرمزية الدالة على التفاعلات الآتية:-
1-إضافة حمض النيتريك إلى كربونات الخارصين.
2-إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى هيدروكسيد البوتاسيوم.
De broglie JOSEPH SOBHY
0176276036MAIL:JOSEPH.FADY@Yahoo.Com

Uranium enrichement


أجهزة الطرد المركزي في أحد المفاعلات بالولايات المتحدة الأمريكية.



عملية تخصيب اليورانيوم Uranium enrichement عبارة عن عزل نظائر عناصر كيميائية محددة Isotope separation من عنصر ما لغرض زيادة تركيز نظائر أخرى للحصول على مادة تعتبر مشبعة بالنظير المطلوب على سبيل المثال عزل نظائر معينة من اليورانيوم الطبيعي للحصول على اليورانيوم المخصب واليورانيوم المنضب. وتتم عملية التخصيب على مراحل حيث يتم في كل مرحلة عزل كميات أكبر من النظائر غير المرغوبة حيث يزداد العنصر تخصيبا بعد كل مرحلة لحد الوصول إلى نسبة النقاء المطلوبة.
على سبيل المثال اليورانيوم المخصب عبارة عن يورانيوم تمت زيادة نسبة نظائر اليورانيوم-235 فيه وازالة النظائر الأخرى. وعملية التخصيب هذه صعبة ومكلفة وتكمن الصعوبة ان النظائر الذي يراد ازالتها من اليورانيوم شبيهة جدا من ناحية الوزن للنظائر الذي يرغب بالابقاء عليها وتخصيبها ويتم عملية التخصيب باستخدام الحرارة عبر سائل أو غاز لتساهم في عملية عزل النظائر غير المرغوبة وهناك طرق أخرى أكثر تعقيدا كاستعمال الليزر أو الأشعة الكهرومغناطيسية

الكيمياء الحرارية

الوحدة الرابعة

-الكيمياء الحرارية:-
 فرع الكيمياء الذي يدرس التغيرات الحرارية التي تصاحب التفاعلات الكيميائية . -أماكن تخزين الطاقة في المادة 1-الطاقة الكيميائية في الذرة المفردة :- هى طاقة الإلكترونات فى مستويات الطاقة طاقة المستوى= طاقة حركة الإلكترون + طاقة وضعالإلكترون. -طاقة الوضع:-طاقة ارتباط الإلكترون بالنواة نتيجة جذب النواة وتتوقف على موضعه بالنسبة للنواة وكلما بعد الإلكترون عن النواة زادت طاقة وضعه والعكس صحيح . -طاقة حركة الإلكترون:-الطاقة الناشئة نتيجة حركة الإلكترون الدورانية حول النواة . - طاقة المستوى N أكبر من طاقة المستوى M ؟؟ جـ- لأن مجموع طاقتي الوضع والحركة للمستوى N أكبر من مجموع طاقة الوضع والحركة فى المستوى M وكلما بعد المستوى عن النواة تزداد طاقته والعكس صحيح. 2-الطاقة الكيميائية في الجزئ:- هى الطاقة الموجودة فى الروابط بين ذرات الجزئ . -الجزئ :- ذرتين أو أكثر لعنصر واحد أو لعدة عناصر مرتبطة معا بروابط كيميائية. وتختزن الطاقة في الجزئ في الروابط التى تربط ذراته سواء الأيونية أو التساهمية . 3-طاقة الربط بين الجزيئات :- -قوى جذب فاندرفال :- طاقة وضع بين الجزيئات ولذا تتوقف على المسافة بين الجزيئات وعلى كتلة الجزيئات . وجه المقارنةالحالة الصلبةالحالة السائلةالحالة الغازية
1-المسافة الجزيئيةتكاد تنعدممتوسطةمتسعة جداً
2-قوى فاندرفالقوية جداًضعيفةضعيفة جداً
3-الشكلشكل محددشكل الإناءشكل الإناء
4-الحجمحجم محددحجم محددحجم الإناء

- للمادة الصلبة شكل وحجم محددين بخلاف المادة الغازية؟؟ ج-لصغر المسافة الجزيئية وارتفاع قوى تجاذب فاندرفال في المادة الصلبة -المحتوى الحرارى (H) :-الطاقة المختزنة داخلياً فى مول من المادة. وهى مجموع الطاقات المختزنة في الذرة وفى الجزئ وبين الجزيئات. - يختلف المحتوى الحرارى من مادة إلى أخرى؟؟-لإختلاف الطاقة المختزنة داخلياً من مادة إلى أخرى من حيث عدد وأنواع الذرات والروابط. -ملحوظة :-لايمكن عملياً قياس المحتوى الحرارى(H) عملياً ولكن يمكن قياس التغير في المحتوى الحرارى(ΔH) -التغيرفي المحتوى الحرارى =الفرق بين مجموع المحتويات الحرارية للنواتج ومجموع المحتويات الحرارية للمتفاعلات -ملحوظة :-أفترض العلماء أن المحتوى الحرارى(H) للعناصر =صفر وحدات الطاقة السعرالجول
كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة 1جم من الماء 1oمكمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة 1جم من الماء م

÷ 4.18

-الكيلوجول :-كمية الحرارة الكافية لرفع درجة حرارة 3سم3 ماء من الحرارة العادية إلى الغليان أو كمية الحرارة اللازمة لإحتراق قطرة كحول ميثيلى (0.04 سم3 ) . السعـــــر

الكيلو سعر

الجـــــول

الكيلو جول

X 4.18

÷ 1000

1000 X

÷ 1000

1000 X

÷ 4.18

X 4.18

-مثال :-كمية طاقة مقارها 200 كيلو جول احسب قيمتها بالسعر؟ -مثال :-كمية طاقة مقارها 4500 جول احسب قيمتها بالكيلو سعر؟ -مثال :-كمية طاقة مقارها 200 كيلو سعر احسب قيمتها بالجول؟ -مثال :-كمية طاقة مقارها 4500 سعر احسب قيمتها بالكيلو جول؟ -أساسيات كتابة المعادلة الحرارية :- 1-كتابة المعادلة موزونة أى تساوى عدد ذرات العنصر الواحد في المتفاعلات مع النواتج لأن المادة لا تفنى ولا تستحدث من عدم طبقاً لقانون بقاء المادة 2-تكتب الحالة الفيزيائية للعناصر والمركبات المتفاعلة والناتجة حيث يختلف المحتوى الحرارى للمادة باختلاف حالتها الفيزيائية .3-توضع قيمة التغير في المحتوى الحرارى(ΔH) بعد التفاعل وبقيمة سالبة للتفاعل الطارد للحرارة وبقيمة موجبة للتفاعل الماص للحرارة .

مقارنة بين التفاعل الطارد للحرارة والماص للحرارة - التفاعلات الطاردة للحرارة- التفاعلات الماصة للحرارة
1-ينتج عنها طاقة حرارية كناتج من نواتج التفاعل. 2-إشارة (ΔH) سالبة . 3-المحتوى الحرارى للمتفاعلاتH1 أكبر من المحتوى الحرارى للنواتج H2 4-المخطط الحرارى إلى أسفل . 1-يلزم لحدوثها امتصاص طاقة كشرط من شروط التفاعل 2-إشارة (ΔH) موجبة . 3-المحتوى الحرارى للمتفاعلاتH1 أصغر من المحتوى الحرارى للنواتج H2 4-المخطط الحرارى إلى أعلى .

التغير في المحتوى الحراري والتفاعلات الكيميائية -التفاعل الكيميائي : كسر فى الروابط بين جزيئات المتفاعلات وتكوين روابط جديدة بين جزيئات النواتج. -طاقة الرابطة : مقدار الطاقة اللازمة لكسر هذه الرابطة فى مول واحد من المادة وتعتبر طاقة الرابطة مقياساً لقوة الارتباط بين الذرات . -كسر الرابطة تفاعل ماص للحرارة لأنه طاقة تستخدم للتغلب على قوى الجذب الإلكتروستاتيكى بين الذرات .–تكوين الرابطة تفاعل طارد للحرارة لأنه طاقة تنطلق عند اتحاد الذرات مع بعضها البعض .

- التفاعلات الطاردة للحرارة- التفاعلات الماصة للحرارة
1-ينتج عنها طاقة حرارية كناتج من نواتج التفاعل. 2-إشارة (ΔH) سالبة . 3- الطاقة اللازمة لكسر روابط المتفاعلات H1 أقل من الطاقة الناتجة من تكوين روابط النواتج H2. 4-المخطط الحراري إلى أسفل .1-يلزم لحدوثها امتصاص طاقة كشرط من شروط التفاعل 2-إشارة (ΔH) موجبة . 3- الطاقة اللازمة لكسر روابط المتفاعلات H1 أكبر من الطاقة الناتجة من تكوين روابط النواتج H2. 4-المخطط الحراري إلى أعلى .

-مسائل طاقة الرابطة : القانون 1- أحسب DH مع رسم المخطط الحراري للتفاعلات : 1- (CH3I=56K.Cal), (H-I =71k.Cal),(I-I= 36k.Cal),(CH3-H: 104k.Cal) 2- (H-H= 104k.Cal) , (Cl-Cl= 48k.Cal) , (H-Cl = 103k.Cal) 3- (NºN = 946 k.j) , (N-H = 390 k.j) , (H-H = 435 k.j) 4- (C-Cl=56K.j) , (H-Cl =71 k.j) , (Cl-Cl= 36k.j), (C-H: 104k.j) (N N)=946K.J.,( H – H) =435K.J.,( N – H)=390K.J. قد يعطى DH للتفاعل طالباً قيمة رابطة ويعوض عنها بـ(س): 1- DH = -12 (C-H = 104 k.Cal) , (CH3Br = 80 k.Cal) , (H-Br = 82 k.Cal) أحسب قيمة الرابطة Br=-Br ؟ 2- DH = -483 k.g 1-أحسب كمية حرارة تكوين بخار الماء؟ 2-حرارة احتراق الهيدروجين؟ 3- احسب قيمة الرابطة O-H علماً بأن " H=H : 50ك.ج ، O=O = 200 ك.ج" ؟ 2- علل لمايأتى: 1-كسر الرابطة تفاعل ماص للحرارة. 2-تزداد طاقة المستوى كلما بعد عن النواة. 3-عند تكوين يوديد الهيدروجين تمتص طاقة حرارية. 4-يختلف المحتوى الحرارى تبعاً لاختلاف نوع المادة. 5-ثانى أكسيد الكربون مركب ثابت فى درجة الحرارة العادية. 6-أكسيد النيتريك مركب غير ثابت فى درجة الحرارة العادية. 7-الغازات سريعة الانتشار بينما المواد الصلبة لها حجم محدد. 8-التغير فى المحتوى الحرارى سالب فى التفاعلات الطاردة للحرارة. 9-التغير فى المحتوى الحرارى موجب فى التفاعلات الماصة للحرارة. 10-عند كتابة المعادلة الكيميائية الحرارية يوضح فيها الحالة الفيزيائية للمواد المتفاعلة والناتجة من التفاعل. 3- قارن بين: 1-المركبات الماصة والطاردة للحرارة. 2-التفاعلات الطاردة للحرارة والماصة للحرارة. 4-ارسم مخطط الطاقة للتفاعلات الآتية موضحاً أيها ماص وأيها طارد مع ذكر السبب. صور التغير في المحتوى الحرارى أنواع الحرارات أولاً:-التغيرات المصاحبة للتغيرات الفيزيائية أولاً:-المول والمحاليل : -المول :-هو الكتلة الجزيئية للمادة مقدرة بالجرامات . الكتلة بالجرام

عدد المولاتكتلة المول

-بمعلومية الكتل الذرية التالية تحل المسائل Mg=24Na=23O=16N=14C=12H=1
Ca=40K=39Cl=35.5S=32P=31Al=27

مســـــــــائل I 1-إحسب كتلة 0.8 مول من KOH ؟ 2-إحسب كتلة 0.25 مول من NH4NO2 ؟ 3-إحسب كتلة 0.5 مول من الماء ؟ 4-إحسب عدد مولات 14جم من KOH؟ 5-إحسب عدد مولات 5جم من NaOH؟ 6-إذاعلم أن 4.9 جم من حمض تمثل 0.05 مول إحسب الكتلة الجزيئية الجرامية له ؟ 7-إحسب كتلة 0.25 مول من كربونات الصوديوم ثم إحسب عدد مولات 132.5جم ؟ 8-إذاعلم أن 60 جم من قلوى تمثل 1.5 مول منه فهل يكون هيدروكسيد (صوديوم–بوتاسيوم – كالسيوم )؟ -المحلول المولارى : محلول يحتوى اللتر منه على مول واحد من المذاب مقدراً بالجرامات عدد المولات الكتلة بالجرام
التركيزالحجم باللتر التركيزالحجم باللتركتلة المول


مســـــــــائل II 1- محلول 0.5 مولر من هيدروكسيد الصوديوم يحتوى 0.5 لتر منه على… جم ؟ 2- اذيب 8 جم NaOH فى 200 سم3 ماء يكون تركيزه ........... مولر؟ 3- اذيب 9.8 جم حمض كبريتيك فى 500 سم3 ماء يكون تركيزه .. مولر؟ 4-إحسب التركيزلمحلول NaOH عند إذابة 10 جم منه لتكوين 250 ملليلتراً ماء؟ 5- اذيب9.8جم حمض كبريتيك فى الماء فتكون محلول تركيزه0.5 مولر إحسب حجمه؟ 6- اذيب 8 جم من مادة فى 200 سم3 ماء فتكون محلول تركيزه مولر تكون المادة الصلبة الذابة :-(حمض كبريتيك - هيدروكسيد الصوديوم - هيدروكسيد البوتاسيوم) 1-حرارة الذوبان .2-حرارة الذوبان المولارية.
مقدار التغير الحرارى الناتج عن إذابة مول من المذاب فى كمية من المذيب.مقدار التغير الحرارى الناتج عن إذابة مول من المذاب لتكوين لتر من المحلول.

-حرارة الذوبان:-المجموع الجبرى لطاقة تميه الأيونات وطاقة الشبكة البلورية . مصدر حرارة الذوبان 1- طاقة الشبكة البلورية2- طاقة الإماهة .
طاقة ممتصة وتلزم لتفكيك الشبكة البلورية وإبعاد الأيونات للتغلب على قوى الجذب بينها .طاقة منطلقة عن إرتباط الجزيئات أو الأيونات بالماء.

نوعا الذوبان 1- الذوبان الطارد للحرارة.2- الذوبان الماص للحرارة.
1-ينتج عنه طاقة حرارية كناتج من نواتج الذوبان. 2-إشارة (ΔH) سالبة . 3-الطاقة اللازمة لكسر الشبكة البلورية H1 أقل من الطاقة الناتجة عن الإماهة H2 4-المخطط الحراري إلى أسفل . 1-يصاحبه امتصاص طاقة كشرط من شروط الذوبان . 2-إشارة (ΔH) موجبة . 3-الطاقة اللازمة لكسر الشبكة البلورية H1أكبر من الطاقة الناتجة عن الإماهةH2 4-المخطط الحراري إلى أعلى .

ملاحظات :- 1-حرارة كل من المتفاعلات والإناء تتأثر بالتغير الحرارى . 2-يهمل التغير الحرارى الذى يحدث للإناءعند استخدام مسعر أو كوب بولى سترين مغلف بالقطن وموضوع في إناء زجاجى لأن التوصيل الحرارى للبلاستيك صغير جداً والحرارة النوعية للبولى سترين صغيرة جداًولذا يعتبر الكوب البلاستيك عازلاً وبذلك فإن حساب التغير الحرارى يتوقف على مكونات التفاعل دون الإناء . 3- فى معادلة الذوبان يكتب ماء ولا يكتب (H2O) لأن الأخير يعنى مول والذوبان يتم فى حجم معين وليس فى مول واحد. كمية الحرارة المنطلقة أو الممتصة جول
كتلة المادة جم أو سم3الحرارة النوعية جول/جم. oمفرق الدرجات oم

مســـــــــــــائل 1-وضع مولHCl فى الماء واكمل المحلول إلى1000 سم3 ارتفعت درجة الحرارة15oم احسب كمية الحرارة المنطلقة؟ 2- احسب حرارة ذوبانNaOHإذا أذيب 4 جم فى الماء فكان حجم المحلول 1000سم3 وارتفعت درجة الحرارة 1.8oم 3- أحسب حرارة ذوبان 3.65 جمHCl علماً بأن حرارة ذوبان مول منه=62.7 ك.ج؟ 4- أذيب مول من نترات الأمونيوم فى لتر من الماء فكانت طاقة تميه الأيونات 50 ك.ج وطاقة الشبكة البلورية 62.5 ك.ج – احسب حرارة ذوبان نترات الأمونيوم. 5-أذيب نصف مول من نترات الأمونيوم فى لتر من الماء فكانت طاقة تميه الأيونات 50 ك.ج وطاقة الشبكة البلورية 62.5 ك.ج – احسب حرارة ذوبان نترات الأمونيوم. 6-أذيب نصف مول من نترات الأمونيوم فى ربع لتر ماء فكانت طاقة تميه الأيونات 50 ك.ج وطاقة الشبكة البلورية 62.5 ك.ج – احسب حرارة ذوبان نترات الأمونيوم. 7- عند إذابة مول واحد من هيدروكسيد الصوديوم فى 1000 سم3 من الماء ارتفعت درجة حرارة المحلول بمقدار 12 5م – احسب كمية الحرارة المنطلقة. 8- إذا علمت أن حرارة ذوبان هيدروكسيد الصوديوم فى الماء تساوى 50 ك.ج تقريباً احسب حرارة ذوبان 10 جم منه علماً بأن الكتل الذرية كالآتى:- [H = 1, O = 16, Na = 23] سؤال :-ماذا نعنى بقولنا :- 1- حرارة ذوبان الصودا الكاوية = -51 ك.ج ؟؟ جـ-مقدارالتغير الحرارى الناتج عن ذوبان مول منها لتكوين لتر من المحلول=51 ك.ج أو الفرق بين طاقة الاماهة وطاقة الشبكة البلورية = 51 ك.ج. 2- ذوبان كبريتات النحاس اللامائية البيضاء طارد للحرارة والمائية الزرقاء ماص للحرارة؟؟ جـ-ذوبان كبريتات النحاس اللامائية البيضاء طاردللحرارة لأن غير مرتبطة بجزيئات ماء وعند الاماهة ترتبط بعدد كبير من جزيئات الماء وتصبح طاقة الإماهة أكبر من طاقة تفكك الشبكة البلورية وDH سالبة أما كبريتات النحاس المائية الزرقاء ماص للحرارة لأن مرتبطة بخمس جزيئات ماء وعند الإماهة ترتبط بعدد أقل من جزيئات الماء وتصبح طاقة تفكك الشبكة البلورية أكبر من طاقة الاماهة وDH موجبة ثانياً : حرارة التخفيف مقدار التغير الحرارى لكل مول من المذاب عند تخفيف المحلول من تركيز أعلى إلى تركيز أقل. مصدر حرارة التخفيف 1- طاقة إبعاد الإيونات 2- طاقة الإماهة .
طاقة ممتصة وتلزم لإبعاد الأيونات عن بعضها في المحلول المركز .طاقة منطلقة عن إرتباط أينات المذاب بعدد أكبر من جزيئات الماء.

-عند حدوث التخفيف اللانهائى لا يحدث تغير حرارى لأن الجزئ يصبح مرتبطاً بأكبر عدد من جزيئات الماء ولا يرتبط بجزيئات ماء أخرى. -ماذا نعنى : حرارة تخفيف كلوريد الهيدروجين = -5.65 ك.ج ؟؟ جـ- مقدار التغير الحرارى لكل مول من المذاب عند تخفيف المحلول من تركيز أعلى إلى تركيز أقل =5.65ك.ج أو الفرق بين الطاقة الممتصة لإبعاد الأيونات والجزيئات والطاقة المنطلقة لارتباط جزيئات المذاب بعدد أكبر من جزيئات المذيب=5.65 ك ج. سؤال:-عند إذابة مول من HCl فى 10 مول من الماء كان التغير الحرارى تساوى -69.49 ك.ج وعندما أذيب فى 25 مول كان التغير الحرارى =-72.27 ك.ج – احسب حرارة تخفيف المحلول الأول إلى المحلول الثانى أسئــــــــلة س: علل لما يأتى: 1-ذوبان نترات الأمونيوم فى الماء ماص للحرارة. 2-ذوبان هيدروكسيد الصوديوم (الصودا الكاوية) فى الماء طارد الحرارة. 3-عند إجراء التفاعلات الحرارية يفضل استخدام كوب من البلاستيك (بولى سترين) 4-لا يحدث تغير حرارى بعد التخفيف اللانهائى للمحلول. 5-ذوبان كبريتات النحاس اللامائية البيضاء طارد للحرارة بينما ذوبان كبريتات النحاس المائية الزرقاء ماص للحرارة. 6-فى معادلة الذوبان يكتب الماء لفظياً ولا يكتب (H2O) 7-يجب التقلب ببطء عند تعيين حرارة الذوبان. س: ماذا يقصد بكل من: حرارة الذوبان-حرارة الذوبان المولارية-الإماهة-حرارة التخفيف-طاقة الشبكة البلورية-المحلول المولارى. س: مسائل: 1-أذيب 4 جرام من مادة (X) وأكمل المحلول إلى لتر فأصبحت المولارية 0.1 مولارى احسب الكتلة الجزيئية لهذه المادة. 2-احسب التركيز عند ذوبان 10.6 جم من كربونات الصوديوم فى لتر من الماء إذا علمت أن المول من كربونات الصويدوم = 106 جم. 3-احسب عدد الجرامات الموجودة من حمض الكبريتيك فى 0.5 لتر من محلول 1مولارى [H = 1, S = 32, O = 16] 4-احسب تركيز محلول كربونات صوديوم عندما يذاب 53 جم منه لعمل 0.5 لتر من المحلول [Na = 23, C = 12, O = 16] 5-عند إذابة 8 جم هيدروكسيد صوديوم فى لتر ماء – ما هو تركيز المحلول الناتج. [Na = 23, H = 1, O = 16] 6-كم جرام من هيدروكسيد الصوديوم تذاب فى 500 سم3 للحصول على محلول تركيزه 0.1 مولارى. [Na = 23, H = 1, O = 16] 7-أذيب مول من الصودا الكاوية فى كمية من الماء درجة حرارته 21 5م وأكمل المحلول إلى لتر من الماء فارتفعت درجة الحرارة إلى 33 5م – احسب كمية الحرارة الناتجة عن الذوبان ثم احسب كمية الحرارة الناتجة عن ذوبان 0.5 جم من الصودا الكاوية [Na = 23, O = 16, H =1] 8-عند إذابة 2 جم من نترات الأمونيوم فى 200 سم3 من الماء انخفضت درجة الحرارة 6 درجات مئوية – احسب مقدار التغير الحرارى. 9-أذيب مول من نترات الأمونيوم فى 2 لتر من الماء المقطر فانخفضت درجة حرارة المحلول بمقدار 18 5م – احسب التغير الحرارى الذى يحدث فى هذه الحالة. 10-أذيب مول من حمض الأستيك الثلجى فى لتر ماء فكانت طاقة الشبكة البلورية 152 ك.ج وطاقة تمية الأيونات 81 ك.ج – احسب حرارة ذوبان حمض الأستيك فى الماء ثم وضح نوعها. 11-إذا كانت حرارة ذوبان هيدروكسيد البوتاسيوم فى الماء هى 58.5 ك.ج احسب حرارة ذوبان 2.8 جم منه [H =1, O = 16, K = 39] 12-احسب طاقة التمية عند ذوبان مادة ما فى الماء وكانت طاقة الشبكة البلورية تساوى 182 ك.ج وحرارة الذوبان تساوى + 85.5 ك.ج 13-إذا علمت أن حرارة ذوبان هيدروكسيد الصوديوم تساوى 51 كيلو جول احسب حرارة ذوبان 20 جرام من هيدروكسيد الصوديوم إذا علمت أن: [Na = 23, H = 1, O = 16] 14-احسب التغير الحرارى الذى يحدث عند تخفيف محلول لحمض الكبريتيك علماً بأن التغير الحرارى للحمض المركز يساوى (-73.03) كيلو جول وللحمض المخفف يساوى (-86.32) كيلو جول. 15-احسب حرارة التخفيف الناتجة عن إذابة مول من غاز كلوريد الهيدروجين فى 30 مول ماء ثم 150 مول ماء وكان التغير الحرارى فى الحالتين على الترتيب هو (- 70) كيلو جول، (- 73) كيلو جول. س: اختر الإجابة الصحيحة من بين الأقواس: 1-عند ذوبان 20 جم من مركب فى لتر من الماء أصبحت مولارية المحلول 0.5 مولارى – فإن الكتلة الجزيئية لهذا المركب تساوى (10 جم – 20 جم – 40 جم) 2-لتر من محلول حمض الهيدروكلوريك المحتوى على 73 جم من كلوريد الهيدروجين يكون تركيزه (1 – 2 – 3 – 4) مولر[H = 1, Cl = 35.5] 3-عدد مولات 5.3 جم كربونات صوديوم يكون (0.05 – 0.5 – 0.1 – 0.01) مول [Na = 23, C = 12, O = 16] 4-محلول 2 مولر هيدروكسيد صوديوم يحتوى اللتر منه على (20–60– 80– 40)جم [Na = 23, O = 16, H =1] 5-(0.5) لتر من محلول كربونات صوديوم المحتوى على 53 جم من المذاب يكون تركيزه (0.5 – 2 – 1.5 – 1) مولر [Na = 23, O = 16, H = 1] ثانياً:-التغيرات المصاحبة للتغيرات الكيميائية أولاً :-حرارة الترسيب كمية الحرارة المنطلقة عند ترسيب مول واحد من المادة ترسيباً كاملاً. مثال: من المعادلة السابقة احسب كمية الحرارة المنطلقة فى الحالات الآتية: 1- ترسيب 0.1 مول من كلوريد الفضة. 2- ترسيب 35.85 جم من كلوريد الفضة. {Cl = 35.5, Ag = 108}إذا علمت أن الكتل الذرية كالآتى: ثانياً :-حرارة التكوين كمية الحرارة المنطلقة أو الممتصة عند تكوين مول واحد لمركب ما من عناصره الأولية بحيث تكون العناصر فى حالتها القياسية. -الحالة القياسية للمادة : أكثر حالات المادة إستقراراً عند 25oم وضغط 76سم زئبق -الجرافيت هو الحالة القياسية للكربون . إذاً حرارة تكوين مول من فلوريد الهيدروجين = = 267.35 كيلوجول. ويلاحظ : 1-حرارة تكوين المركب = المحتزى الحرارى له. 2-حرارة تكوين العناصر = صفر عند جميع درجات الحرارة. -المركبات الطاردة للحرارة مركبات ثابتة لأنه كلما زادت الطاقة المنطلقة قل المحتوى الحرارى وزادت قوة الرابطة والثبات الحرارى. -مركبات يصعب تحللها إلى عناصرها-المركبات الماصة للحرارة مركبات غير ثابتة كلما زادت الطاقة الممتصة قل ثبات المركب لزيادة المحتوى الحرارى وضعفت الرابطة. -مركبات يسهل تحللها إلى عناصرها

-يختزل الالومنيوم الفلزات من اكاسيدها ولا يحدث العكس لان أكسيد الالومنيوم أكثر ثباتاً وحرارة تكوينه مرتفعه والتفاعل يسير فى اتجاه المركبات الاكثر ثباتا. -يتدرج ثبات هاليدات الهيدروجين بالنقصان من HF إلى HI لأن حرارة تكوين مول واحد تقل من HF إلى HI ويزداد محتواها الحرارى ويسهل كسر روابطها . ثالثاً : حرارة التفاعل هى الحرارة التى تعبر عن التغير في المحتوى الحرارى مثل التعادل- الترسيب. -قانون هس: تتوقف حرارة التفاعل على طبيعة المتفاعلات والنواتج وليس على خطوات التفاعل. مثال : حساب حرارة تكوين أول أكسيد الكربون. -أحسب حرارة تكوين أول أكسيد الكربون من المعادلة الإجابــة بطرح المعادلتين ومنها حرارة تكوين أول أكسيد الكربون من عناصره = 104.4 كيلوجول لكل مول. فى مسائل حرارة التكوين أو المحتوى الحرارى DH = H2 - H1 I-أحسب التغير فى المحتوى الحرارىDH للتفاعلات الاتية مع رسم المخطط الحرارى: 1- علماً بأن حرارة التكوين الماء وأول أكسيد الكربون = -246.6 ، -110.4 ك.ج. 2- حرارة التكوين الميثان وثانى أكسيد الكربون وبخار الماء –90،-406،-285.85 ك.ج 3- أحسب حرارة التفاعل علماً بأن حرارة تكوين أكسيد الحديديك والماء–799،-242 ك.ج علماً بأن حرارة تكوين كل من كلوريد الألومنيوم وكلوريد الصوديوم هـى –1390.8، -410.9 ك جول / مول على الترتيب. II- إذا علمت أن حرارة تكوين أكسيد الألومنيوم من عناصره هى 399 ك سعر منطلقة طبقاً للمعادلة التالية: احسب حرارة احتراق الألومنيوم مقدرة بالكيلو جول. III-احسب حرارة تكوين غاز الميثان إذا علمت أن حرارة تكوين الماء وثانى أكسيد الكربون هى على التوالى -285، -393 ك جول / مول وأن معادلة احتراق الميثان هى IX-احسب حرارة تكوين غاز البروبان C3H8 إذا علمت أن حرارة احتراق البروبان هى: - 2228.5 ك جول وحرارة تكوين غاز ثانى أكسيد الكربون والماء هى على الترتيب - 406 ، - 285.5 ك جول. اكتب معادلة التفاعل. -Xأحسب حرارة تكوين الاستيلين إذا علم أن حرارة تكوين CO2,H2O – 285.85م – 393.7 ك.ج؟ والله المستعان على ما تصفون De broglieJOSEPH SOBHY 0176276036 MAIL:JOSEPH.FADY@Yahoo.Com

الوقود

الباب الخامس:
الوقود
-الوقود : مادة قابلة للإشتعال وتتحد مع الأكسجين فتتحول طاقتها الكيميائية المختزنة إلى طاقة حرارية من خلال تفاعل طارد ويصاحبه إنطلاق طاقة حرارية وضوئية. أنواع الوقود :1-الوقود العضوى : أ-وقود حفرى : وقد يكون صلباً مثل فحم الكوك والفحم الحجرى والخشب وقد يكون سائلاً مثل الجازولين والكيروسين وزيت الديزل والمازوت وقد يكون غازياً مثل الغاز الطبيعى والأسيتيلين غاز الفحم والبيوتان والبروبان . ب-وقود حيوى : مثل السكريات والدهون. 2-الوقود النووى
-معايير إختيار الوقود :
1-الوقود المخلق : ويراعى تكلفة الإنتاج ومقدار الطاقة المستهلكة. 2-الوقود الطبيعى : ويراعى الجانب الإقتصادى من حيث 1-العمر الإحتياطى 2-قرب أماكن الأستخراج 3-سهولة النقل والتخزين 4-القيمة السعرية للوقود 5-تعدد أغراض الأستخدام 6-ملائمته لأجهزة الأحتراق ويراعى الجانب البيئى من حيث 1-مدى السمية وصعوبة التداول 2-النفايات الناتجة عنه. -الأحتراق : عملية أكسدة سريعة يصاحبها إنطلاق طاقة. أكسدة فى وجود الاكسجين : أكسدة فى عدم وجود الاكسجين : ويلاحظ : أن المواد الغذائية تحترق وتعطى طاقة حرارية فقط لأن أحتراقها بطيئاً. أولاً : الوقود الحفرى (العضوى أو الغير متجدد) أولاً : زيت البترول : ويطلق عليه زيت الصخر وهو مخلوط معقد من مركبات هيدروكربونية بالإضافة إلى الأكسجين والنيتروجين والكبريت والماء. الفرض العضوى لنشأة البترول : تحلل النباتات والحيوانات البحرية بفعل الضغط ودرجة الحرارة الشديدين. - علل صحة الفرض العضوى لنشأة البترول ؟؟ جـ-1-وجود المنابع بقرب الشواطئ 2-وجود حفريات بالبترول 3-عند تقطير المواد الدهنية مثل زيت السمك يتبقى سائل أسود شبيه بالبترول تكرير البترول : ويشمل ثلاثة عمليات وهى : I-عملية الفصل : فصل مكونات البترول كلاً على حدا لأنه يحتوى على الألكانات والأوليفينات والمركبات الأروماتية. -تقسيم الهيدروكربونات : I-المركبات الأليفاتية أ-(السلاسل المفتوحة) : 1-الألكانات : مركبات هيدروكربونية تحتوى على روابط أحادية بين ذرات الكربون. 2-الألكينات : مركبات هيدروكربونية تحتوى على روابط ثنائية بين ذرات الكربون. 3-الألكاينات : مركبات هيدروكربونية تحتوى على روابط ثلاثية بين ذرات الكربون. ب-المركبات الأليفاتية (الحلقية) : مثل الهكسان الحلقى. II-المركبات الأروماتية : مثل البنزين العطرى. خطوات الفصل : 1-يتم تصفية الخام من الشوائب وغسله بالماء ليطفو البترول فوق الماء لأنه أقل كثافة 2-علل : لا يصلح جهاز التقطير العادى لفصل عدة سوائل ممتزجة؟ ج- لأن السوائل تبدأ التبخير قبل درجة الغليان ويكون البخار محتوياً على أكثر من سائل والسائل الاكثر تطايراً أى الأقل فى درجةالغليان يكون بنسبة أكبر فى الخليط 3-أبراج التجزئة : وتستخدم لفصل مكونات البترول ونجد أن سلاسل الكربون قد تصل إلى 70 ذرة كربون متصلة وكلما زادت الكتلة الجزيئية أى زاد عدد ذرات الكربون كلما أرتفعت درجة الغليان ولذا فإن المكونات الغازية تتصاعد من أعلى البرج لأن درجة غليانها منخفضة وكتلتها الجزيئية منخفضة ويليها السوائل وتتبقى المواد الصلبة أسفل البرج لأن درجة غليانها مرتفعة وكتلتها الجزيئية مرتفعة. II-عملية التحويل : زيادة نسبة الجازولين الناتج من البترول لأهميته وكثرة أستخدامه. 1-طريقتا التحويل : أ-التكسير : تحويل الجزيئات الكبيرة مثل الكيروسين والمازوت (من C12 إلى C20) إلى جزيئات أصغر مثل الجازولين (من C5 إلى C10) وهو نوعان : 1-التكسير الحرارى : ويتم فى 500 º م وضغط من 250 : 750 رطل/بوصة مربعه. 2-التكسير الحفزى : ويتم بإستخدام عوامل حفز مثل أكسيد الألومنيوم أو السيليكون أو المنجنيز أو الطفل عند درجة 400 : 500 وضغط مناسب. -علل : يفضل التكسير الحفزى عن التكسير الحرارى؟؟ جـ-أستخدام عوامل الحفز فى التكسير الحفزى يؤدى إلى زيادة التكسير دون الحاجة للضغوط المرتفعة كما ان نواتج التكسير الحفزى تحتوى على كميات أقل من المركبات الغير مشبعة ولذا فإنها أقل عرضة للأكسدة والبلمرة عند التخزين وزيادة تفرع السلاسل فى الجازولين الناتج من التكسير الحفزى يؤدى إلى رفع رقم الاوكتان ب- البلمرة : عملية عكسية للتكسير حيث يحدث أرتباط عدد من الجزيئات الصغيرة (مونيمر) لتكوين جزئ كبير (بوليمر) بتأثير الضغط والحرارة وعوامل الحفز. -الالكينات الغازية الناتجة من التكسير الحرارى مواد أولية فى عملية البلمرة مثل تحضير الجازولين المتبلمر لبلمرة الألكينات بإستخدام حمض الكبريتيك أو الفوسفوريك. -رقم الأوكتان : الرقم المعبر عن صلاحية استخدام الوقود فى ألات الأحتراق الداخلى. -ما معنى قولنا : جازولين 90 أوكتان ؟؟ جـ-وقود يحدث طرقاً يعادل الطرق الذى يحدثه خليط من الايزواوكتان والهبتان العادى بنسبة10:90. -يضاف رابع إيثيل الرصاص (C2H5)4Pb إلى الجازولين لتحسين رقم الأوكتان. III-عملية التنقية أو المعالجة : وهى عملية لتقليل نسبة الملوثات فى البترول والتخلص من الشوائب الضارة وبخاصة الحامضية والتى تسبب تأكل ألات الأحتراق وتلوث الهواء الجوى. -علل : ينبغى ترشيد استهلاك البترول؟؟ جـ- لأن استخدامه كوقود خسارة كبيرة لان تحويله إلى بتروكيماويات وأنسجة يضاعف قيمته الإقتصادية. ثانياً : الغاز الطبيعى : وتكون بنفس طريقة الفحم والبترول ولذا يوجد مع البترول مختلطاً به أو فوق سطح البترول وقد يوجد منفرداً فى الطبيعة ويتكون من 93% ميثان بالإضافة إلى الإيثان والبروبان والبيوتان (البيوتاجاز) -علل : يفضل الغاز الطبيعى كوقود ؟؟ ج-لسهولة نقله عبر أنابيب ولأنه وقود نظيف كما أن طاقته السعرية مرتفعة -تحويل الغاز الطبيعى إلى الغاز المائى و الحصول على الكحول الميثيلى من الميثان :
س1: علل لما يأتى: 1-يفضل الوقود (90) على الوقود (80). 2-صحة الفرض العضوى لتكوين البترول . 3-منعت الدولة استخدام رابع إيثيل الرصاص فى تحسين الوقود. 4-يفضل الجازولين الناتج بالتكسير الحفزى على الجازولين الناتج بالتكسير الحرارى. 5-لا يصلح التقطير العادى لفصل مكونات البترول. س2: اكتب المفهوم العلمى: 1-رقم يعبر عن صلاحية استخدام الوقود فى آلات الاحتراق الداخلى. 2-عملية كيميائية يقصد بها ارتباط عدد من جزيئات صغيرة لتكوين جزئ كبير. 3-تحويل مركبات عدد ذرات الكربون فيها كبير إلى مركبات عدد ذرات كربونها أقل س3: ما المقصود بكل من: 1-التقطير التجزيئى. 2-جازولين رقم الأوكتان له 80 ثانياً : أنواع من الوقود المتجدد I-البيوجاز : ينتج من التخمر اللاهوائى للنفايات الحيوانية حيث أن 50% من الطاقة تبقى فى روث الحيوانات - الحصول على البيوجاز من مخلفات الحيوان : أعداد مولدات الميثان حيث توضع المخلفات الحيوية ويتم عمل التحلل اللاهوائى لها بواسطة البكتريا وبعد 23 يوماً تصل معدلات انتاج الميثان إلى 50%. -علل : تحتاج مولدات الميثان إلى تكنولوجيا متقدمة؟؟ ج-لان التفاعلات الحيوية تنشط وترتفع درجة الحرارة وينفجر المولد ولذا تحتاج إلى تبريد دائم العوامل المؤثرة على تكوين الميثان فى المفاعل الحيوى: -التغير فى درجة الحرارة ونوعية المواد العضوية من حيث حامضيتها وقاعديتها. De broglieJOSEPH SOBHY 0176276036 MAIL:JOSEPH.FADY@Yahoo.Com

لا تأكل وانت غاضب

لا تأكل وانت غاضب..‏ أو وانت حزين لأن الغضب والخوف يمنعان إفراز عصير الهضم في المعدة‏..‏ وحول تأثيرهما علي معدة المرأة يقول د‏.‏ نبيل عبدالجواد استشاري ورئيس قسم الجراحة العامة( القاهرة ) إن الإنسان عندما يغضب خاصة المرأة نظرا لرهافة أحاسيسها ورقة جهازها العصبي المركزي‏,‏ تتقلص الأوعية الدموية في بطانة المعدة‏,‏ ويقل افراز العصير الهاضم‏,‏ مما يؤدي إلي فقدان الشهية للطعام‏.‏
أما عن اضرار التوتر العصبي علي المعدة فتتمثل في ازدياد الأحماض إلي حد كبير بالغشاء المخاطي الذي يحمي المعدة من الأحماض‏,‏ وتصبح غير قادرة علي القيام بوظيفتها فتحدث بعض القرح بالمعدة‏,‏ وفي الآثني عشر‏..‏ ومن هنا تزداد حالات إصابة النساء بالقرحة إثر مرورهن بأزمات عاطفية‏,‏ أو حوادث أليمة أو توترات نفسية‏.‏



ومن هنا ينصح الدكتور نبيل عبدالجواد المرأة بأن تكون هادئة ومستريحة النفس قبل تناولها الطعام‏,‏ وألا تأكل وهي قلقة أو مضطربة‏..‏ فالأحداث المؤلمة في الحياة ومايرافقها من اضطراب وحزن تؤثر عليها وعلي الجهاز الهضمي أشد تأثير لهذا لانشعر بالرغبة في تناول الأكل بعد أي حادث أليم لأن المعدة لاتهضم والقلب حزين‏.‏
كما يجب أن يكون وقت الطعام بهيجا‏,‏ ومع من تحب‏,‏ أو مع أفراد العائلة في جو هاديء يسوده الود والحب بعيدا عن المناقشات الحادة أو المنازعات العنيفة لأن الحدة والتوتر من العوامل التي تقلل الشهية للطعام‏,‏ كما تخفض من إفراز العصارة الهاضمة في المعدة‏.‏



ودمتم بصحه وعافيه

النفايات الالكترونية.. ومخاطرها على الإنسان والبيئة



أصبحت الثورة العلمية في كثير من جوانبها وبالا على الإنسان، وخطرا على صحته وتدميرا لبيئته، فالعلم هو الذي أوجد أسلحة الدمار الشامل، وهو المسؤول عن القنابل الذكية، وأدوات الترويع، وكل وسائل فناء الكون، إذن الإنسان عدو نفسه وصانع أسباب موته بيديه، وللأسف صار التسابق في ميادين العلم للفوز بقصب السبق لا يلازمه تنافس في إيجاد الحلول العملية والصحية لإفرازات هذا التسابق العلمي المحموم، في هذا الصدد تأتي مخلفات الأجهزة التقنية التي تستخدم كمواد خام على رأس المشكلات التي أوجدها العلم و لم يوجد لها الحل الناجع حتى باتت تهدد البيئة والكون و الإنسان معا.المخلفات أو النفايات الإلكترونية هي أكبر مشكلة نفايات متعاظمة بالعالم. ولا تكمن مشكلتها في كميتها فقط بل في مكوناتها السامة المتمثلة في عناصر البرليوم والزئبق والكادميوم فضلا عن غاز البروم وينبعث عن احتراق مكونات الأدوات الإلكترونية الذي يعتبر تهديدا للصحة وللبيئة.



تجــــارة المـــــوت

صرحت شركة لاعادة تصنيع الإلكترونيات أن من 5080% من النفايات التي يتم تجميعها لاعادة تصنيعها في الولايات المتحدة لا تتم عملية إعادة تصنيعها داخليا وإنما يتم شحنها وإرسالها إلى دولة مثل الصين لتتم معالجتها واعادة تصنيعها هناك. ومن خلال الدراسة يتضح الآتي:
ملايين أطنان النفايات الإلكترونية التي تجمع في الولايات المتحدة كل عام بقصد إعادة تصنيعها يتم تصدير منها لتتم معالجتها بالخارج. من أهم أسباب هذا التصدير هو رخص الأيدي العاملة وغياب الرقابة البيئية في الدول الآسيوية. ولأن هذا النوع من التصدير ما يزال قانونيا بالولايات المتحدة.عمليات إعادة التصنيع في كل من الصين والهند وباكستان من أهم مسببات التلوث والأضرار الصحية التي تعاني منها شعوب هذه الدول.

حقـائــق بشــــعة

خلف أستار فوائد الثروة التي تزين واجهة صناعة تقنية المعلومات تقبع حقائق في غاية الظلمة والبشاعة. فمصادر الاستهلاك المتزايدة وتوالد النفايات المستمر يتكاثران بشكل ينذر بالخطر. حيث أصبحت صناعة الاليكترونيات من اكثر الصناعات نموا في العالم. ونتيجة لهذا النمو الذي يتزامن مع مزيد من المنتجات المستهلكة التي أصبحت غير مرغوب بها أصبحت منابع لنفايات إلكترونية في دنيا الصناعة. وباتت هذه الكميات تشكل نسبا تنذر بكوارث في الوقت الذي بدأت فيه الدول الصناعية مجابهة هذه المشكلة. بعد ان غضت معظم الدول الطرف عنها في بادئ الأمر. وتشمل النفايات الإلكترونية المعدل المتزايد للأدوات الإلكترونية بدءا بالأدوات المنزلية الضخمة كالثلاجات ومكيفات الهواء انتهاء بالهواتف النقالة والحاسب الآلي بجميع مكوناته. وتعد نفايات هذه الأدوات من أكثر المخاطر المهددة للحياة للأسباب التالية:



مكـونــات ســــامة

*خطورة النفايات الإلكترونية. تتمثل في أنها تحتوي على اكثر من 1000 مادة مختلفة الكثير منها ذات مكونات سامة .

* النفايات الإلكترونية تتوالد بشكل متزايد وذلك بسبب ارتفاع معدل التقنية المستمر والنزعة العامة لامتلاك كل ما هو مطور وجديد. واصبح من النادر جدا إعادة صيانة الأدوات المعطلة وذلك بسبب سهولة الحصول على البديل الأفضل والجديد.
*تعد الولايات المتحدة اكبر قوة شرائية للحاسبات الآلية. حيث يعتبر شعبها اكبر الشعوب امتلاكا للحواسيب في العالم وأكثره تخلصا منها.

تلـويث الميـــاه

إن اكثر من 70% من المعادن الثقيلة بما فيها الزئبق والكادميوم والقصدير التي تتواجد في مكبات النفيات تأتي من النفايات الإلكترونية. هذه المعادن والمكونات الإلكترونية السامة الأخرى تعمل على تلويث المياه الجوفية. وهذا ما حدث عام 2001م عندما تم منع مكبات النفايات المفتوحة بواسطة القانون البلدي في كاليفورنيا و ميسشوست وذلك لطبيعة هذه النفايات شديدة السموم التي تتمثل في ثاني اكسيد الكربون الذي ينتج عن حريق النفايات وتؤدي الى تلوث الهواء وثاني أكسيد الحديد والنحاس ويكثر عند تعرض النفايات للرطوبة والأمطار مما يؤدي الى تلوث المياه. وهناك بعض المنتجين يرسلون نفاياتهم الالكترونية الى محارق الاسمنت ليتم الاستعاضة بها بدلا عن الوقود.

الحب الكيميائي



العلاقات البشرية لا تختلف كثيرا عن التفاعلات الكيمائية ,لدرجة أن هناك تشابه كبير ومضحك بين التفاعلات التي تحدث في المعامل وبين العلاقات والروابط التي تتكون بين البشر....






لن تكفيني صفحة أو اثنان للكتابة عن هذا الموضوع ولكن سأكتب عن علاقات الحب والعلاقات الزوجية التي تحدث لأنها أكثر ما تترك آثار لا تمحى ولو بعد سنين وأحيانا تكون أكثر دماراً من التفجيرات التي تحدث في المعامل !!!









سأدخل من باب روابط الحب الكيمائية.....










1_رابطة الحب الأيونية....






هي الرابطة التي تنشأ بين ذرتين أحدهما تفقد إلكترون أو أكثر متحولة إلى أيون موجب الشحنة ، في حين تكتسب الذرة الأخرى هذا الإلكترون متحولة إلى أيون سالب الشحنة...






مبدأ هذه العلاقة يقوم على المكسب والخسارة , هذا النوع من الروابط قوي ومتين تحكمه علاقة الجانب الأقوى والجانب الأضعف , لا يستهان بهذه الرابطة لأن قوى الربط فيها قوية ,إمّا يكون دافع الحب هو المسيطر أو الاستقرار أو الأولاد....فيها تنازل من طرف وفقد منه واكتساب الطرف الأخر , طرف مضحي وخاسر وطرف مكتسب على مّر الوقت , يمكن أن تستمر هذه العلاقة لفترة طويلة وأخبرت سلفا بسبب الأسباب السابقة وأيضا أن احد طرفي المعادلة محتاج للأخر جدا فيرضى بخسارة الكتروناته لتستمر العلاقة.














2_رابطة الحب التساهمية.....
هي الرابطة التي تتم نتيجة اشتراك الذرتين المرتبطتين بزوج أو أكثر من الإلكترونات.. بحيث تساهم كل ذرة بنصف عدد هذه الإلكترونات الرابطة.


وهذه الرابطة تنقسم إلى جزئين:






أ_ رابطة تساهمية غير قطبية










أ_مبدأ هذه الرابطة يقوم على التساوي بين الاثنين وهي من أعمق الروابط وأكثرها استمرارا, ولو كانت اقلها قوة عن رابطة الحب الأيونية , مبدأ المشاركة والأخذ والعطاء المتبادل هدفه واحد أن يستقر الطرفان .


هذه الرابطة أكثر ثباتا في تقلبات الأيام وأكثر ذكريات وأكثر تضحية من البقية.


ب_رابطة تساهمية قطبية






ب_ مبدأ هذه الرابطة يقوم على الحاجات أو الرغبات بتنوع أشكالها...


يوجد أيضا في هذه العلاقة جانب قوي وجانب ضعيف ولكن حاجتهم للبقاء أو رغبتهم للاستمرار أو حتى مصالحهم المشتركة هي من تحكم هذه العلاقة.


هذه الرابطة أكثر تذبذبا وتغيرا وأحيانا تكون غير نزيهة!!! وهي قائمة على المنفعة والمصلحة العامة كي تمشي السفينة ؟؟؟


فلو كان زوجان لايحبان بعضهم البعض يتعايشوا بهذه الرابطة كي يبقى تماسك الأسرة البيت والأولاد فوق كل اعتبار ..........ولو كان حبيبان فالمصلحة هي من تحكمهم سواء رغبة في جمال أو مال أو جسد أو أو










هي نبذة بسيطة وطريفة تجمع علم الكيمياء المعقد مع علاقات البشر التي تفوقه تعقيدا وعمقا وألماً ؟؟؟






الروابط البشرية الكيمائية وخصوصا روابط الحب لا تولد إلاّ بمعامل القلب والروح فلذلك هي غير مرئية في بداياتها ولكنها ممكن أن تكون شبه مأساوية في نهاياتها....


لن أفُلسف القصة أكثر مما يجب....






هناك بعض العلاقات تحتاج إلى عوامل محفزة لبداية حدوثها وبداية اشتعالها ...من كلمات حب أو إعجاب ....أو حتى هدايا واحتفالات لكي تستمر مسيرة هذه العلاقات.






هناك أنواع من العلاقات تحتاج لكم هائل من العمق والمشاعر العميقة , التي تنتشر بخفاء وبعمق وبلا مقدمات داخل بعض النفوس البشرية.






كل العناصر الكيمائية وكل الموجودات خلقها الله  بحكمة وتقدير , تسعى كل العناصر الكيمائية والكانئات الحية إلى الاستقرار .






لأسباب كثيرة ويطول شرحها واهمها التوافق والاتزان وتعمير الارض وحفظ النسل البشري وكل المخلوقات الحية على وجه الارض.






سأشبه العناصر المفردة التي تعاني من عدم إستقرار ...........بالايوانات .






حكاية الايونات ..............حكاية.


ان شاء الله تنال اعجابكم ورضاكم

الثلاثاء، 9 أغسطس، 2011

الرموز والصيغ الكيميائية

تذكير 0000 برمو ز و تكا فؤ ا ت 
 ( أهم العنا صر الكيميا ئية لطلبة : ( إعدادي - ثانوي عام - مالعنصر
 الرمز التكافؤالشائع1
التكافؤالشائع2 نوعه
1هيدروجين Hأحادي-
2ليثيوم Liأحادى-
3صوديومNaأحادى-
4بروم Brاحادى-
5كلورClأحادى-
6 فلور Fأحادى-
7يود Iاحادى-
8فضة Agأحادى-
9بوتاسيوم kأحادى-
10بريليوم Beثنائي-
11باريوم Baأحادى-
12ماغنيسيوم Mgثنائى-
13منجنيز Mnثنائى-
14كالسيوم Caثنائى-
15خارصين Znثنائى-
16أكسيجين Oثنائى-
17رصاص Pbثنائى-
18كبريت Sثنائى-
19نحاس Cuأحادي 1+Cuثنائي Cu2+
20زئبق Hgأحادي 1+HgثنائيHg2+
21حديد Feثنائي Fe2+ثلاثي Fe3+
22ألمونيوم Alثلاثي-
23كروم Crثلاثي-
24بورون Bثلاثي-
25فوسفور Pثلاثي-
26ذهب Auثلاثي-
27نتروجين Nثلاثي-
28كربون Cرباعي ثنائي في CO
29قصدير Snرباعي-
30سليكونSiرباعي -
31روبيديوم Rbأحادي -
32سيزيوم Csأحادي -
33فرانسيومFrأحادي-
34الكوبلت Coثنائي-
35الأنتيمون Sbثلاثي خماسي
36البزموتBiثلاثيخماسي

رموز الغازات النادرة ( الخاملة ) 2 ( المجموعة الصفرية ) هذه العناصر تتميز بإ متلاء مستوي الطاقة الأخير لها بالإلكترونات ( متشبعة بالإلكترونات) وهذا هو سبب خمولها الكيميائي0(إ نعدام نشاطها الكيميائي في الظروف العادية )0( هنا كزر ) مالعنصر الرمز الكيميائي
1الهليوم He
2النيون Ne
3الأرجون Ar
4الكريبتون Kr
5الزينون Xe
6الرادونRn

ا لمجــــــــا ميع ا لــــــــــذ ر يـــــــــــــــــة المجموعة الذرية : (هي مجموعة من ذرتين أو أكثر لعناصر مختلفة مرتيطة مع بعضها بروابط كيميائية وتسلك في التفاعلات الكيميائية مسلك الذرة الواحدة ولها تكافؤ خاص بها)0 تكافؤ المجموعة الذرية: (يدل علي عدد الشحنات الكهربية التي تحملها ) 0 المجاميع الذرية:(لا توجد علي حالة إنفراد لأنها تمثل أيونات سالبة أو موجبة ولذلك ترتبط مع أيونات مخالفة لها في الشحنة لتكوين مركبات كيميائية) 0 ممجاميع ذرية أحادية التكافؤممجاميع ذرية ثنائية التكافؤممجاميع ذرية ثلاثية التكافؤ
1هيدروكسيدOH1كبريتيت SO3--1فوسفاتPO43-
2بيكربونات HCO3-2كبريتات SO4--2حديدي سانيد Fe(CN)63-
3بيكبريتاتHSO4-3كربونات CO3--3بورات BO33-
4نترات NO3-4كرومات CrO4-- --------------
5نتريتNO2- 5بيكروماتCr2O7-- --------------
6خلات CH3COO-6سليكات SiO3-- أ أنواع الأكاسيد
7سيانيد CN-7ثيوكبريتات S2O3-- 1/اكسيدX2O
8كلورات ClO3-8أكسالات C2O4-- 2/فوق أكسيدX2O2
9ثيوسياناتCNS- ---------------- 3/سوبر أكسيدXO2
10برمنجاناتMnO4- ---------------- ------------
11هيبو كلوريت ClO-
12فوق الكلوراتClO4
13سياناتCNO-
14أمونيوم NH4+

حديدوسانيد Fe(CN)64- مثال] K4[Fe(CN)6 حديدي سيانيد Fe(CN)63- مثال] K3[ Fe(CN)6

الكمياء بالانجليزى

N.B:
Line spectrum of sun rays shows that composed of hydrogen and Helium.
   
       The principles of Modern Atomic Theory:
       1 – Dual nature of electron.
       2 – The Heisenberg uncertainty principle.
       3 – Finding the mathematical expression which describes the wave motion of electron, its shape and its energy.
-------------------------------

1 – The dual nature of the electron
The experimental data showed that the electron has a dual nature i.e
a)    It is a material particle.                b) It has wave properties.
* De Broglie principle:
Every moving  body (such as electron or the nucleus of an atom or whole molecule)is associated with (accompanied by) a wave motion (or matter waves) which has some properties of light waves.
The matter wave motion differs from electromagnetic waves n …………

Matter Waves
Electromagnetic Wave
1- They are not separating from the moving body
1- They are separated from the moving body
2- Their speed is not equal to the speed  of light
Their speed is equal to the speed of light


2- The Heisenberg uncertainty principle: (quantum mechanics)
      It is practically impossible to determine both position and the velocity of the electron exactly (precisely) at the same time. We can only say that it is probably to a greater r lesser extent to locate the electron in this or in that place. This is to speak in terms of probability seems to be more precise. 

3. The wave equation for motion of electron inside the atom:
(Schrodinger wave mechanics theory): He applied the ideas of Blanck, Einestein, De Broglie and Heisenberg so he shows that:

v  It is possible to determine the allowed energy levels of the electron and define the region of space around the nucleus where it is most probable to find the electron in each energy level.

30 مرجع عضوية

1)) Organic Chemistry in Action (Studies in Organic Chemistry)
by F. Serratosa, J. Xicart
ASIN / ISBN-10: 0444819355
http://rapidshare.com/files/77424969/0444819355.rar

2))Environmental Organic Chemistry
by Rene P. Schwarzenbach Philip M. Gschwend Dieter M. Imboden
ASIN / ISBN-10: 10:0471357502
http://rapidshare.com/files/97861/Environmental_Organic_Chemistry__2nd_Edn.pdf

3))Writing Reaction Mechanisms in Organic Chemistry (Advanced Organic Chemistry)
by Audrey Miller, Philippa H. Solomon,
ASIN / ISBN-10: 0124967124
http://rapidshare.com/files/60115683/WRMOCE2000.rar.html

4)) Organic Chemistry 5th ediction
by Francis A. Carey
ASIN / ISBN-0071115633
http://rapidshare.com/files/2274106/Organic_chemistry__5ed_.zip

5)) Organic Chemistry of Drug Synthesis, Vol. 2
by Daniel Lednicer
ASIN / ISBN-10: 0471043923
http://rapidshare.com/files/2062450/The_Organic_Chemistry_of_Drug_Synthesis__Volume_2_ _D._Lednicer___L._A._Mitscher_.rar

6)) Advanced Organic Chemistry: Structure and Mechanisms (Part A), 5th Edition 2007
by Francis A. Carey, Richard J. Sundberg,
ASIN / ISBN-10: 0387683461
http://rapidshare.com/files/43144050/advanced_organic_chemistry_part_a.pdf

7)) Oxidation and Antioxidants in Organic Chemistry and Biology
by Evgeny T. Denisov, Igor B. Afanas'ev,
ASIN / ISBN-10: 0824753569
http://rapidshare.com/files/22161488/Oxidation.and.Antioxidants.in.Organic.Chemistry.an d.Biology-0824753569.rar

8)) Mechanism and Theory in Organic Chemistry (3rd Edition)
by Thomas H. Lowry, Kathleen Schueller Richardson,
ASIN / ISBN-10: 0060440848
Password for RAR:www.forumakademi.org
http://rapidshare.com/files/18427973/mechanism_and_theory_in_organic_chemistry_all__www .forumakademi.org.part1.rar
http://rapidshare.com/files/18439981/mechanism_and_theory_in_organic_chemistry_all__www .forumakademi.org.part2.rar
http://rapidshare.com/files/19075574/mechanism_and_theory_in_organic_chemistry_all__www .forumakademi.org.part3.rar

9)) Chemistry for Pharmacy Students: General, Organic and Natural Product Chemistry 2007
by Satyajit Sarker, Lutfun Nahar
ASIN / ISBN-10: 0470017805
Password for RAR: tFCHEFOPHAS.rar
http://rapidshare.com/files/67691610/CHEFOPHAS.rar

10)) Modern Solvents in Organic Synthesis (Topics in Current Chemistry)
by J. Auge, B. Betzemeier, B. Cornils, D.P. Curran, P. Knochel, W. Leitner, B. Linclau, A. Loupy, A. Lu
ASIN / ISBN-10: 3540662138
http://rapidshare.com/files/87322280/Modern_Solvents_in_Organic_Synthesis.rar

11)) Advanced Organic Chemistry, 4th Edition - Part B: Reaction and Synthesis
by Richard J. Sundberg, Francis A. Carey,
ASIN / ISBN-10: 0306462443
http://rapidshare.com/files/43232667/advanced_organic_chemistry_part_b.pdf

12)) Fundamentals of Organic Chemistry, 5E, Study Guide and Solutions Manual
by T. W. Graham Solomons
ASIN / ISBN-10: 0471160296
http://rapidshare.com/files/50837517/Fundamentals_Of_Organic_Chemistry.pdf

13)) March's Advanced Organic Chemistry: Reactions, Mechanisms, and Structure, Sixth Edition (March's Advanced Organic Chemistry)
by Michael B. Smith, Jerry March,
ASIN / ISBN-10: 0471720917
http://rapidshare.com/files/37944563/March_sAdvancedOrganicChemistry_SixthEdition_.rar

14)) Advanced Organic Chemistry. Part A: Structure and Mechanisms, 4th Edition 2001-05
by Francis A. Carey
ASIN / ISBN-10: 0306462427
http://rapidshare.com/files/64155889/part_a.pdf

15)) Organic Chemistry, Fourth Edition
by Paula Yurkanis Bruice
ASIN / ISBN-10: 0131407481
http://rapidshare.com/files/13634804/Paula_Yurkanis_Bruice_Organic_Chemistry.part1.rar
http://rapidshare.com/files/13634880/Paula_Yurkanis_Bruice_Organic_Chemistry.part2.rar
http://rapidshare.com/files/13634697/Paula_Yurkanis_Bruice_Organic_Chemistry.part3.rar

16)) Organic Chemistry, 2nd Edition (with Organic ChemistryNOW)
by Joseph M. Hornback
ASIN / ISBN-10: 0534389511
http://mihd.net/xokw5l

17))Student Solutions Manual and Study Guide for Hornback's Organic Chemistry, 2nd
by Joseph M. Hornback
ASIN / ISBN-10: 0534389511
http://rapidshare.com/files/51624716/solguide.rar

18)) Organic Chemistry, 4th edition (June, 2000)
by Francis A. Carey
ASIN / ISBN-10: 0072445238
http://rapidshare.de/files/22584686/Carey__Francis_A_-_Organic_Chemistry_4th_Ed__McGraw_Hill_2001_.rar

19)) Solvent-free Organic Synthesis (Green Chemistry)
by Koichi Tanaka
ASIN / ISBN-10: 3527306129
http://rapidshare.com/files/19306353/Solvent-free_Organic_Synthesis.rar.html

20)) Organic Synthesis with Carbohydrates (Post-Graduate Chemistry Series)
by Geert-Jan Boons
ASIN / ISBN-10: 1850759138
http://rapidshare.com/files/49397997/Organic_Synthesis_With_Carbohydrates.pdf

21)) Advanced Organic Chemistry. Part B: Reaction and Synthesis, 4th Edition 2001-05
by Richard J. Sundberg
ASIN / ISBN-10: 0306462451
http://rapidshare.com/files/64071838/Carey_Sandberg--Advanced_Organic_Chemistry_B.pdf

22)) Organic Synthesis Workbook
by Jan-Arne Gewert, Jochen Görlitzer, Stephen Götze, Jan Looft, Pia Menningen, Thomas Nö
ASIN / ISBN-10: 3527301879
http://rapidshare.com/files/32483772/Organic.Synthesis.Workbook-3527301879.zip

23)) Organotin Chemistry
by Alwyn G. Davies
ASIN / ISBN-10: 3527310231
http://rapidshare.com/files/4420398/oc.rar

24)) Organic Mechanochemistry and Its Practical Applications
by Zory Vlad Todres
ASIN / ISBN-10: 0849340780
http://rapidshare.com/files/77300488/organic_mechanochemistry_and_its_practical_applica tions.rar

25)) Modern Organic Synthesis in the Laboratory
by Jie Jack Li, Chris Limberakis, Derek A. Pflum
ASIN / ISBN-10: 0195187997
http://rapidshare.com/files/72700687/Liii9780195187991.rar

26)) Vogel's Textbook of Practical Organic Chemistry (5th Edition)
by A.I. Vogel
ASIN / ISBN-10: 0582462363
http://rapidshare.com/files/30206396/Vogel_Practical_Organic_Chemistry_5Th_Edition_New_ ________.pdf

27)) Synthetic Organic Photochemistry (Molecular and Supramolecular Photochemistry)
by Axel G. Griesbeck, Jochen Mattay
ASIN / ISBN-10: 082475736X
Password for RAR: SOP_www.seeus.cn
http://rapidshare.com/files/22644791/Synthetic_Organic_Photochemistry.rar

28)) Principles of Soil Chemistry
by Kim H. Tan
ASIN / ISBN-10: 082470147X
http://rapidshare.com/files/42993927/posc.rar

29)) The Chemistry of Anilines (Chemistry of Functional Groups)
by Zvi Rappoport (Editor)
ASIN / ISBN-10:0470871717
http://mihd.net/fbpk9n

30)) Electron Spin Resonance Spectroscopy for Organic Radicals
by Fabian Gerson Walter Huber
ASIN / ISBN-10: 3527302751
Password for RAR: physicsbooks.info
http://rapidshare.com/files/67174555/0307031107.rar

حصولى على شهادة ICDL





الأصدار الرابع وكان اخر يوم فى امتحاناتى 2011/02/07

About Me

حاصل على بكالوريوس فى العلوم والتربية من جامعةالاسكندرية قسم الكمياء 
حاصل على شهادات الرائد  المثالى على مستوى الجمهورية والمحافظة
  2002 
2001 فى الاعوام1998 1999 2000       
حاصل على شهادة ال اى سى دى ايل(ICDL)
عضو متميز فى منتدى روضة العلوم الطبيعية
عضو متميز فى منتدى بوابة الثانوية العامة المصرية
عضو متميز فى منتدى بيوتات الكمياء
يعمل رئيسا لقسم الكيمياء بمدرسة عباس حلمى الثانوية للبنين
ومعلم أول أ الكمياء بمدرسة حسان بن ثابت الثانوية للمتفوقين من البنين

حاصل على جائزة افضل باحث علمى فى بحثة الخاص بالكمياء نووية عام 2006-2007

موبايل
0176276036
بعض الاوسمةوالنياشين والشهادات
التى حصل عليها 



           



Follow by Email